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राष्ट्रीय मुक्त विद्यालयी शिक्षा संस्थान (NIOS) कक्षा १२वीं रसायन विज्ञान (Chemistry) सेट ०२ (उन्नत स्तर) हिन्दी माध्यम 100% निःशुल्क टेस्ट

राष्ट्रीय मुक्त विद्यालयी शिक्षा संस्थान (NIOS) कक्षा १२वीं रसायन विज्ञान (Chemistry): Alcohols, Phenols and Ethers ऑनलाइन टेस्ट (सेट ०२ (उन्नत स्तर)) | TargetExams

ऐल्कोहॉल, फ़ीनॉल एवं ईथर — सेट ०२ (उन्नत स्तर)

राष्ट्रीय मुक्त विद्यालयी शिक्षा संस्थान (NIOS) कक्षा १२वीं रसायन विज्ञान (Chemistry) अध्याय 'Alcohols, Phenols and Ethers' का ऑनलाइन मॉक टेस्ट। 20 बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQs), 20 मिनट, तुरंत स्कोर एवं विस्तृत समाधान।

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20 प्रश्न

कुल प्रश्न

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20 मिनट

समय सीमा

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20 अंक

पूर्णांक

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+1.0

प्रति सही

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नकारात्मक अंक

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हिन्दी

माध्यम

ऑनलाइन टेस्ट प्रारंभ करें (Start Test)

तुरंत स्कोरकार्ड विस्तृत उत्तर व्याख्या NIOS राष्ट्रीय मुक्त विद्यालय पाठ्यक्रम

अध्याय अध्ययन गाइड एवं त्वरित रिवीजन नोट्स

ऑनलाइन टेस्ट शुरू करने से पहले इस अध्याय का विस्तृत सारांश एवं सूत्र अवश्य पढ़ें।

3 मुख्य भाग

पाठ का सारांश एवं केंद्रीय भाव: ऐल्कोहॉल, फ़ीनॉल एवं ईथर

कक्षा 12 अध्ययन गाइड

कक्षा 12 पाठ्यक्रम के अंतर्गत अध्याय 'ऐल्कोहॉल, फ़ीनॉल एवं ईथर' का अध्ययन विद्यार्थियों में विषय-बोध, तार्किक चिंतन और परीक्षा आत्मविश्वास को सुदृढ़ बनाता है।

बोर्ड परीक्षा में इस अध्याय से संबंधित वस्तुनिष्ठ प्रश्नों में मुख्य अवधारणाएं, मानक सूत्र, सैद्धांतिक परिभाषाएं और व्यावहारिक अनुप्रयोगों से जुड़े महत्वपूर्ण प्रश्न पूछे जाते हैं।

कविता का केंद्रीय संदेश एवं सीख:

अध्याय की मूल अवधारणाओं को समझकर नियमित समयबद्ध अभ्यास करने से परीक्षा में शत-प्रतिशत अंक प्राप्त होते हैं।

मुख्य सूत्र, शब्दावली एवं महत्वपूर्ण नियम

शब्दावली व मुख्य नियम

शब्द / सूत्र	प्रकार	विवरण (English)	परिभाषा / अर्थ	उदाहरण / प्रयोग
केंद्रीय सिद्धांत	अवधारणा	Core Concept	अध्याय 'ऐल्कोहॉल, फ़ीनॉल एवं ईथर' का मूल सिद्धांत व नियम	"सिद्धांत को ध्यानपूर्वक समझें।"
सटीकता नियम	मानक	Accuracy Rule	चिन्हों, मात्रकों एवं चरणों की शुद्धता	"उत्तर लॉक करने से पहले गणना की जांच करें।"
तार्किक निष्कासन	विधि	Option Elimination	भ्रामक विकल्पों को छांटने की क्षमता	"गलत विकल्पों को तुरंत बाहर करें।"

काव्य सौंदर्य, अलंकार एवं मुख्य विशेषताएं:

चरणबद्ध विश्लेषण

दिए गए आंकड़ों से सही निष्कर्ष निकालने की तार्किक क्षमता।

समय प्रबंधन

प्रत्येक प्रश्न को 45 से 60 सेकंड के भीतर हल करने का अभ्यास।

परीक्षा उपयोगी मुख्य बिंदु व प्रश्नोत्तर

त्वरित रिवीजन नोट्स

⚡ परीक्षा उपयोगी मुख्य बिंदु:

अध्याय 'ऐल्कोहॉल, फ़ीनॉल एवं ईथर' के सभी महत्वपूर्ण परिभाषाओं और सूत्रों का बिंदुवार रिवीजन करें।
20 मिनट के ऑनलाइन टेस्ट में समय प्रबंधन का ध्यान रखते हुए सभी 20 प्रश्नों को हल करें।
टेस्ट सबमिट करने के तुरंत बाद विस्तृत स्कोरकार्ड और व्याख्या का अवलोकन करें।

महत्वपूर्ण परीक्षा प्रश्नोत्तर (Model Answers):

Q1 इस अध्याय की परीक्षा तैयारी के लिए सबसे प्रभावी रणनीति क्या है?

उत्तर: अध्याय को ध्यान से पढ़ें, सूत्रों को कंठस्थ करें, और समयबद्ध ऑनलाइन CBT टेस्ट देकर अपनी तैयारी का आत्म-मूल्यांकन करें।

अभ्यास प्रश्नों की झलक (Sample Questions)

निःशुल्क पूर्वावलोकन

इस टेस्ट सेट के कुछ प्रमुख अभ्यास प्रश्न नीचे दिए गए हैं। टेस्ट शुरू करने से पहले उत्तर और व्याख्या देखकर अपनी तैयारी परखें:

Ethanol ($CH_3CH_2OH$, molar mass $46\text{ g/mol}$) boils at $351\text{ K}$, whereas dimethyl ether ($CH_3OCH_3$, molar mass $46\text{ g/mol}$) boils at $248\text{ K}$ and propane ($CH_3CH_2CH_3$, molar mass $44\text{ g/mol}$) boils at $231\text{ K}$. What is the primary cause for the extraordinarily high boiling point of ethanol?

एथेनॉल ($CH_3CH_2OH$, मोलर द्रव्यमान $46\text{ g/mol}$) $351\text{ K}$ पर उबलता है, जबकि डाइमेथिल ईथर ($CH_3OCH_3$, मोलर द्रव्यमान $46\text{ g/mol}$) $248\text{ K}$ पर और प्रोपेन ($CH_3CH_2CH_3$, मोलर द्रव्यमान $44\text{ g/mol}$) $231\text{ K}$ पर उबलता है। एथेनॉल के असाधारण रूप से उच्च क्वथनांक का प्राथमिक कारण क्या है?

Presence of extensive intermolecular hydrogen bonding between the highly polarized hydroxyl ($-O-H$) groups of alcohol molecules, forming associated polymeric clusters that require substantial thermal energy to separateऐल्कोहॉल अणुओं के अत्यधिक ध्रुवीकृत हाइड्रॉक्सिल ($-O-H$) समूहों के बीच व्यापक अंतराणुक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति, जो जुड़े हुए बहुलकीकृत समूहों का निर्माण करती है जिन्हें अलग करने के लिए पर्याप्त तापीय ऊर्जा की आवश्यकता होती है

Ethanol has a completely planar geometry that maximizes pi-stacking interactionsएथेनॉल में पूरी तरह से समतलीय ज्यामिति होती है जो पाई-स्टैकिंग अंतःक्रियाओं को अधिकतम करती है

Dimethyl ether forms coordinate covalent bonds with nitrogen in airडाइमेथिल ईथर हवा में नाइट्रोजन के साथ उपसहसंयोजक सहसंयोजक बंध बनाता है

Propane has a much higher dielectric constant that repels all molecular collisionsप्रोपेन में बहुत अधिक परावैद्युतांक होता है जो सभी आणविक टक्करों को प्रतिकर्षित करता है

सही उत्तर: विकल्प A

व्याख्या:

According to NCERT, the high boiling points of alcohols compared to ethers and hydrocarbons of comparable molecular masses are primarily due to the presence of intermolecular hydrogen bonding. In alcohols, the hydrogen atom attached to electronegative oxygen forms strong hydrogen bonds with the oxygen atoms of neighboring alcohol molecules, leading to molecular association. Ethers and alkanes cannot form intermolecular hydrogen bonds with themselves and therefore boil at much lower temperatures.

NCERT के अनुसार, तुलनीय आणविक द्रव्यमान वाले ईथर और हाइड्रोकार्बन की तुलना में ऐल्कोहॉलों के उच्च क्वथनांक मुख्य रूप से अंतराणुक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति के कारण होते हैं। ऐल्कोहॉलों में, विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन से जुड़ा हाइड्रोजन परमाणु पड़ोसी ऐल्कोहॉल अणुओं के ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ मजबूत हाइड्रोजन बंध बनाता है, जिससे आणविक संगुणन होता है। ईथर और ऐल्केन आपस में अंतराणुक हाइड्रोजन बंध नहीं बना सकते हैं और इसलिए बहुत कम तापमान पर उबलते हैं।

Consider the boiling points of isomeric butyl alcohols: butan-1-ol ($391\text{ K}$), butan-2-ol ($373\text{ K}$), 2-methylpropan-1-ol ($381\text{ K}$), and 2-methylpropan-2-ol ($356\text{ K}$). What explains the decrease in boiling point with increased branching among isomeric alcohols?

समावयवी ब्यूटिल ऐल्कोहॉलों के क्वथनांकों पर विचार कीजिए: ब्यूटेन-1-ऑल ($391\text{ K}$), ब्यूटेन-2-ऑल ($373\text{ K}$), 2-मेथिलप्रोपेन-1-ऑल ($381\text{ K}$), और 2-मेथिलप्रोपेन-2-ऑल ($356\text{ K}$)। समावयवी ऐल्कोहॉलों में शाखन (branching) बढ़ने के साथ क्वथनांक में कमी की व्याख्या क्या करती है?

Branching converts the hydroxyl group into an ether linkage at room temperatureशाखन कमरे के तापमान पर हाइड्रॉक्सिल समूह को एक ईथर लिंकेज में बदल देता है

Branching of the alkyl chain makes the molecule more compact and spherical, decreasing the effective surface area of contact and weakening intermolecular van der Waals forcesऐल्किल श्रृंखला का शाखन अणु को अधिक संहत और गोलाकार बना देता है, जिससे संपर्क का प्रभावी पृष्ठीय क्षेत्रफल कम हो जाता है और अंतराणुक वाण्डर वाल्स बल कमजोर हो जाते हैं

Tertiary alcohols undergo spontaneous dehydration in open airतृतीयक ऐल्कोहॉल खुली हवा में स्वतः निर्जलीकरण से गुजरते हैं

Primary alcohols possess triple the number of covalent bonds compared to tertiary isomersतृतीयक समावयवियों की तुलना में प्राथमिक ऐल्कोहॉलों में सहसंयोजक बंधों की संख्या तीन गुना होती है

सही उत्तर: विकल्प B

व्याख्या:

According to NCERT, among isomeric alcohols, the boiling points decrease with increase in branching in the alkyl chain: Primary ($1^circ$) > Secondary ($2^circ$) > Tertiary ($3^circ$). This is because increased branching causes the molecule to become more compact and spherical, reducing the surface area of molecular contact. A smaller surface area weakens intermolecular van der Waals dispersion forces, resulting in lower boiling points (e.g., butan-1-ol $391\text{ K}$ vs 2-methylpropan-2-ol $356\text{ K}$).

NCERT के अनुसार, समावयवी ऐल्कोहॉलों में, ऐल्किल श्रृंखला में शाखन बढ़ने के साथ क्वथनांक घटता है: प्राथमिक ($1^circ$) > द्वितीयक ($2^circ$) > तृतीयक ($3^circ$)। ऐसा इसलिए है क्योंकि बढ़ा हुआ शाखन अणु को अधिक संहत और गोलाकार बनाता है, जिससे आणविक संपर्क का पृष्ठीय क्षेत्रफल कम हो जाता है। एक छोटा पृष्ठीय क्षेत्रफल अंतराणुक वाण्डर वाल्स परिक्षेपण बलों को कमजोर करता है, जिसके परिणामस्वरूप कम क्वथनांक होता है (उदाहरण के लिए, ब्यूटेन-1-ऑल $391\text{ K}$ बनाम 2-मेथिलप्रोपेन-2-ऑल $356\text{ K}$)।

अध्याय-वार ऑनलाइन CBT टेस्ट भविष्य की प्रतियोगी परीक्षाओं के लिए सफलता की आदतें कैसे बनाते हैं?

कक्षा 11 और 12 में अध्याय-वार ऑनलाइन टेस्ट देने से विद्यार्थियों में समय प्रबंधन और तार्किक विश्लेषण का अनुशासन बनता है जो CUET, JEE, NEET, NDA और कॉलेज प्रवेश परीक्षाओं में टॉप रैंक दिलाता है।

प्रतियोगी बढ़त

समय प्रबंधन एवं गति नियंत्रण (Clock Awareness)

समय प्रबंधन एवं गति नियंत्रण

विद्यालय परीक्षाओं में छात्र बिना समय सीमा के लिखते हैं, लेकिन राष्ट्रीय प्रतियोगी परीक्षाओं में प्रत्येक प्रश्न के लिए मात्र 45 से 60 सेकंड मिलते हैं। 20 मिनट के टाइमर के साथ नियमित अभ्यास से समय प्रबंधन की स्वाभाविक आदत बनती है।

विकल्प निष्कासन विधि में दक्षता (Elimination Method)

विकल्प निष्कासन विधि में दक्षता

प्रतियोगी परीक्षाओं के टॉपर्स सीधे हल करने के बजाय पहले दो गलत विकल्पों को तुरंत छांट देते हैं। हमारे 4-विकल्पीय प्रश्न छात्रों को भ्रामक विकल्पों में से सही उत्तर पहचानने की तार्किक क्षमता सिखाते हैं।

CBT स्क्रीन स्टेमिना व डिजिटल सहजता (Screen Stamina)

कंप्यूटर आधारित परीक्षा का सहज अभ्यास

आज लगभग सभी राष्ट्रीय परीक्षाएं (CUET, JEE, NEET, SSC, बैंकिंग) कंप्यूटर आधारित (CBT) हैं। केवल कागज पर पढ़ने वाले छात्र स्क्रीन पर घबरा जाते हैं। कम उम्र से ऑनलाइन टेस्ट देने से कंप्यूटर स्क्रीन पर लंबा फोकस बनाने की आदत पड़ती है।

सटीकता और नकारात्मक अंकन से सुरक्षा (Accuracy First)

सटीकता और नकारात्मक अंकन से सुरक्षा

प्रश्नों में "नहीं" या "असत्य" जैसे शब्दों को नजरअंदाज करने से हजारों छात्र अंक गंवाते हैं। वस्तुनिष्ठ टेस्ट देने से प्रत्येक शब्द को ध्यान से पढ़कर सटीक उत्तर लॉक करने का अनुशासन बनता है।

तत्काल परिणाम एवं त्रुटि निवारण (Instant Diagnostic Loop)

तत्काल त्रुटि निवारण एवं आत्म-मूल्यांकन

कागज की जांच में हफ्तों लगते हैं, जिससे छात्र अपनी गलतियां भूल जाते हैं। हमारे प्लेटफॉर्म पर टेस्ट सबमिट होते ही तुरंत स्कोरकार्ड और 20 प्रश्नों की व्याख्या मिल जाती है, जिससे कमजोर बिंदु तुरंत दुरुस्त हो जाते हैं।

कक्षा से ही प्रतियोगी परीक्षाओं में सफलता की नींव रखें

20 मिनट के अध्याय-वार टेस्ट से गति, सटीकता और ऑनलाइन परीक्षा का आत्मविश्वास बढ़ाएं।

इस अध्याय में जांची जाने वाली मुख्य दक्षताएं

नवीनतम पाठ्यक्रम के अनुसार इस टेस्ट में निम्नलिखित मुख्य बिंदुओं का मूल्यांकन किया जाता है:

अध्याय के मूल सिद्धांत, मानक परिभाषाएं एवं मुख्य अवधारणाएं।
चरण-दर-चरण गणना एवं तार्किक समस्या समाधान क्षमता।
मानक सूत्रों एवं सैद्धांतिक नियमों का व्यावहारिक अनुप्रयोग।
परीक्षा में सामान्य गलतियों और भ्रामक विकल्पों की पहचान।
बोर्ड परीक्षा में श्रेष्ठ प्रदर्शन हेतु उच्च स्तरीय चिंतन (HOTS) प्रश्न।
20 मिनट की समय सीमा में शत-प्रतिशत सटीकता व गति का अभ्यास।

परीक्षा नियम एवं ऑनलाइन टेस्ट निर्देश

कुल प्रश्न: इस टेस्ट में ठीक 20 वस्तुनिष्ठ बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQs) सम्मिलित हैं।
निर्धारित समय: टेस्ट प्रारंभ होते ही 20 मिनट का उलटी गिनती टाइमर शुरू हो जाएगा।
अंकन प्रणाली: प्रत्येक सही उत्तर के लिए +1.0 अंक प्रदान किया जाएगा।
शून्य नकारात्मक अंकन: गलत उत्तर के लिए कोई अंक (0.0) नहीं काटा जाएगा।
प्रश्न नेविगेशन: आप किसी भी प्रश्न पर जाने के लिए प्रश्न पैलेट और रिव्यू फ्लैग का उपयोग कर सकते हैं।
समीक्षा व व्याख्या: टेस्ट सबमिट करने के बाद सभी 20 प्रश्नों की विस्तृत व्याख्या देखें।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQs)

हाँ! राष्ट्रीय मुक्त विद्यालयी शिक्षा संस्थान (NIOS) कक्षा 12 रसायन विज्ञान (Chemistry) के पाठ 'Alcohols, Phenols and Ethers' का सेट ०१ (आधार स्तर) सभी विद्यार्थियों के लिए 100% निःशुल्क है। विद्यार्थी बिना किसी शुल्क के सीधे ऑनलाइन टेस्ट का अभ्यास कर सकते हैं।

हाँ, यह टेस्ट पूर्णतः नवीनतम आधिकारिक पाठ्यक्रम के अनुरूप तैयार किया गया है और इसमें बुनियादी अवधारणाओं से लेकर उच्च स्तरीय विश्लेषणात्मक प्रश्न शामिल हैं।

इस ऑनलाइन टेस्ट में कुल 20 बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQs) हैं और 20 मिनट की समय सीमा निर्धारित है। प्रत्येक सही उत्तर के लिए +1.0 अंक मिलता है तथा कोई नकारात्मक अंकन (No Negative Marking) नहीं है।

हाँ! टेस्ट सबमिट करते ही आपको तुरंत आपका कुल प्राप्तांक, सही व गलत उत्तरों का विश्लेषण और सभी 20 प्रश्नों की चरण-दर-चरण व्याख्या प्राप्त होगी।

ऑनलाइन CBT टेस्ट देने से विद्यार्थियों की गति, सटीकता, स्क्रीन पर एकाग्रता और समय प्रबंधन में जबरदस्त सुधार होता है, जो वार्षिक बोर्ड परीक्षा के साथ-साथ भविष्य की प्रतियोगी परीक्षाओं के लिए मजबूत आधार तैयार करता है।

🎯 परीक्षा की तैयारी शुरू करें

20 मिनट के इस अभ्यास सेट से अपनी तैयारी की जांच करें और वार्षिक परीक्षा में सर्वोच्च अंक प्राप्त करें।

ऐल्कोहॉल, फ़ीनॉल एवं ईथर (सेट ०२ (उन्नत स्तर))

20 प्रश्न • 20 मिनट • 100% निःशुल्क टेस्ट

अध्याय अध्ययन गाइड एवं त्वरित रिवीजन नोट्स

पाठ का सारांश एवं केंद्रीय भाव: ऐल्कोहॉल, फ़ीनॉल एवं ईथर