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CISCE (ICSE & ISC)
Class 7
Science
अध्याय 12: रसायन विज्ञान की भाषा (Language of Chemistry)

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ICSE • कक्षा 7 • Science • अध्याय 12

अनुमानित समय: 45 Mins

प्रगति: अध्ययनरत

रसायन विज्ञान की भाषा (Language of Chemistry)

आईसीएसई कक्षा 7 विज्ञान (रसायन विज्ञान) में, "रसायन विज्ञान की भाषा" एक आधिकारिक, प्रतीकात्मक रूप से कठोर मास्टर अध्ययन मार्गदर्शिका प्रदान करती है जो रासायनिक प्रतीकों, संयोजकता, रेडिकल्स की जांच करती है, क्रिस-क्रॉस विधि का उपयोग करके रासायनिक सूत्र लिखती है, और रासायनिक समीकरणों को संतुलित करती है। यह व्यापक अध्याय रासायनिक प्रतीकों (बर्ज़ेलियस की रासायनिक नामकरण प्रणाली: अंग्रेजी नाम [एच, सी, ओ, एन], लैटिन/जर्मन नाम [सोडियम: नैट्रियम $Na$, पोटेशियम: कलियम $K$, आयरन: फेरम $Fe$, कॉपर: क्यूप्रम $Cu$, सिल्वर: अर्जेंटम $Ag$, सोना: ऑरम $Au$, पारा: की खोज करता है। हाइड्रार्जिरम $Hg$, लेड: प्लंबम $Pb$, टिन: स्टैनम $Sn$]), संयोजकता की अवधारणा (किसी तत्व के परमाणु की संयोजन क्षमता, एक स्थिर ऑक्टेट/डुप्लेट प्राप्त करने के लिए दान, स्वीकृत या साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है; मोनोवालेंट, डाइवैलेंट, त्रिसंयोजक, टेट्रावेलेंट तत्व; संक्रमण धातुओं की परिवर्तनीय संयोजकता: कॉपर [क्यूप्रस) $+1$, क्यूप्रिक $+2$], आयरन [फेरस $+2$, फेरिक $+3$]), रेडिकल्स / पॉलीएटोमिक आयन (बेसिक / पॉजिटिव रेडिकल्स [धनायन: $NH_4^+, Na^+, Ca^{2+}, Al^{3+}$] बनाम अम्लीय / नकारात्मक रेडिकल्स [आयन: $Cl^-, OH^-, NO_3^-, SO_4^{2-}, CO_3^{2-}, PO_4^{3-}$]), रासायनिक सूत्र लेखन के लिए क्रिस-क्रॉस विधि (चरण-दर-चरण एल्गोरिदम: प्रतीक लिखें) $\to$ के नीचे संयोजकताएं लिखें $\to$ इंटरचेंज / क्रिस-क्रॉस संयोजकताएं $\to$ न्यूनतम अनुपात को सरल बनाएं: $Al_2O_3, Ca(OH)_2, Na_2CO_3, (NH_4)_2SO_4$), और रासायनिक समीकरण (शब्द समीकरण बनाम कंकाल रासायनिक समीकरण; द्रव्यमान के संरक्षण का नियम; रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने की हिट-एंड-ट्रायल विधि; रासायनिक समीकरणों और राज्य प्रतीकों की सीमाएं: $(s), (l), (g), (aq), \uparrow, \downarrow$) 2026-27 सीआईएससीई आईसीएसई पाठ्यक्रम के साथ संरेखित।

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प्रस्तावना अध्याय अवधारणाएँ सूत्र एवं अभिक्रियाएँ अध्याय सारांश स्व-मूल्यांकन अभ्यास टेस्ट दें

1813 में एक अकेले स्वीडिश रसायनज्ञ ने सदियों से चले आ रहे गुप्त अलकेमिकल रून्स को आधुनिक आवधिक वर्णमाला से कैसे बदल दिया?

1813 से पहले, यदि आप पेरिस, लंदन या वियना में एक रसायनज्ञ की प्रयोगशाला में जाते थे, तो रासायनिक नुस्खे गुप्त जादूगर मंत्रपुस्तकों की तरह दिखते थे! सोने को दीप्तिमान सूर्य ($\odot$), चांदी को अर्धचंद्र ($\leftmoon$) और लोहे को मंगल ग्रह की ढाल और भाले ($\male$) के रूप में चित्रित किया गया था। किसी भी दो कीमियागरों ने समान प्रतीकों का उपयोग नहीं किया, जिससे विनाशकारी प्रयोगशाला विस्फोट और घातक आकस्मिक विषाक्तता हुई! फिर आगे बढ़े स्वीडिश रसायनशास्त्री जॉन्स जैकब बर्ज़ेलियस। उन्होंने एक शानदार, सार्वभौमिक मानक प्रस्तावित किया: सभी रहस्यमय रेखाचित्रों को त्यागें और तत्व के लैटिन या अंग्रेजी नाम के बड़े अक्षर वाले पहले अक्षर का उपयोग करें! यदि दो तत्वों ने एक अक्षर साझा किया है, तो दूसरा छोटा अक्षर जोड़ें! बर्ज़ेलियस ने एक अणु ($H_2O, CO_2$) में परमाणुओं की गिनती के लिए सबस्क्रिप्ट संख्याएँ भी पेश कीं। उस एकल मास्टरस्ट्रोक के साथ, रसायन विज्ञान एक अंतरराष्ट्रीय गणितीय भाषा बन गई जो दुनिया भर के वैज्ञानिकों द्वारा समान रूप से बोली जाती है! वैलेंसी क्या है? क्रिस-क्रॉस विधि कैसे भविष्यवाणी करती है कि एल्यूमीनियम ऑक्साइड $AlO$, $Al_3O_2$, या $Al_2O_3$ है? प्रत्येक रासायनिक समीकरण को सख्ती से संतुलित क्यों किया जाना चाहिए? आइए रसायन विज्ञान की भाषा में महारत हासिल करें।

यह अध्याय क्यों महत्वपूर्ण है

रसायन विज्ञान की भाषा भौतिक विज्ञान की सार्वभौमिक संहिता है। सही रासायनिक सूत्रों और संतुलित समीकरणों के बिना, फार्मास्युटिकल खुराक घातक हो सकती है, औद्योगिक उर्वरक उत्पादन विफल हो जाएगा, और इलेक्ट्रिक वाहनों के लिए बैटरी संश्लेषण असंभव होगा। वैलेंसी और क्रिस-क्रॉस विधि में महारत हासिल करना आईसीएसई रसायन विज्ञान में सबसे अधिक परीक्षण किया जाने वाला कौशल है।

अध्ययन से पूर्व (आवश्यक ज्ञान)

अध्याय 11 से परमाणु संरचना, प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन।
इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की अवधारणा।
बुनियादी बीजगणितीय प्रतिस्थापन।

इस अध्याय के लक्ष्य

सामान्य के अंग्रेजी और लैटिन नामों से प्राप्त रासायनिक प्रतीकों को याद करें तत्व।
संयोजकता को परिभाषित करें और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों (समूह 1 से 18) के आधार पर इसकी गणना करें।
आयरन ($Fe^{2+}, Fe^{3+}$) और कॉपर ($Cu^+, Cu^{2+}$) जैसी संक्रमण धातुओं में परिवर्तनीय संयोजकता को पहचानें।
एकपरमाणुक और बहुपरमाणुक आयनों (रेडिकल्स) को विद्युतधनात्मक और विद्युतऋणात्मक में वर्गीकृत करें समूह.
क्रिस-क्रॉस वैलेंसी विधि का उपयोग करके सही रासायनिक सूत्रों का निर्माण करें.
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के आधार पर हिट-एंड-ट्रायल विधि का उपयोग करके कंकाल रासायनिक समीकरणों को संतुलित करें.

अध्याय रूपरेखा एवं प्रगति

1 1. रासायनिक प्रतीक और लैटिन नामकरण

2 2. संयोजकता और परिवर्तनीय संयोजकता

3 3. रासायनिक सूत्रों के लिए रेडिकल्स...

4 4. रासायनिक समीकरण और संतुलन (हिट-ए...

सम्पूर्ण सैद्धांतिक एवं वैचारिक अध्ययन

1. रासायनिक प्रतीक और लैटिन नामकरण

समझें

ए. बर्ज़ेलियस की प्रतीक प्रणाली:

A Symbol एक विशिष्ट रासायनिक तत्व के एक परमाणु का प्रतिनिधित्व करने वाला एक संक्षिप्त संक्षिप्त नाम है।
इसके अंग्रेजी नाम के पहले अक्षर से व्युत्पन्न: $H$ (हाइड्रोजन), $C$ (कार्बन), $N$ (नाइट्रोजन), $O$ (ऑक्सीजन), $S$ (सल्फर), $P$ (फॉस्फोरस).
जब नामों का पहला अक्षर समान होता है, तो दो अक्षरों का उपयोग किया जाता है (पहला बड़ा, दूसरा छोटा): $Ca$ (कैल्शियम), $Cl$ (क्लोरीन), $Co$ (कोबाल्ट), $Cr$ (क्रोमियम).

बी. आवश्यक लैटिन-व्युत्पन्न प्रतीक:

अंग्रेजी नाम	लैटिन / मूल नाम	रासायनिक प्रतीक
सोडियम	नैट्रियम	Na
पोटेशियम	कलियम	K
आयरन	फेरम	Fe
तांबा	क्यूप्रम	Cu
सिल्वर	अर्जेंटम	Ag
गोल्ड	ऑरम	एयू
बुध	हाइड्रार्जिरम	Hg
लीड	प्लंबम	पीबी
टिन	स्टैनम	Sn

2. संयोजकता और परिवर्तनीय संयोजकता

3. रासायनिक सूत्रों के लिए रेडिकल्स और क्रिस-क्रॉस विधि

4. रासायनिक समीकरण और संतुलन (हिट-एंड-ट्रायल विधि)

महत्वपूर्ण रासायनिक सूत्र, अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

गैर-धातु संयोजकता नियम

$$\text{Valency} = 8 - \text{Valence Electrons} \quad (\text{for } 4, 5, 6, 7 \text{ electrons})$$

सी, एन, ओ, एफ, सीएल जैसे तत्वों पर लागू होता है।

समीकरणों में द्रव्यमान के संरक्षण का नियम

$$\sum \text{Atoms of element (LHS)} = \sum \text{Atoms of element (RHS)}$$

प्रत्येक संतुलित समीकरण को द्रव्यमान संरक्षण को संतुष्ट करना चाहिए।

रसायन विज्ञान: क्रिस-क्रॉस फॉर्मूला विधि और संतुलन समीकरण

₂O₃ • Calcium Hydroxide: Ca(2) + OH(1) → Ca(OH)₂ • Ammonium Sulfate: NH4(1) + SO4(2) → (NH4)₂SO4 BALANCING CHEMICAL EQUATIONS • Law of Conservation of Mass: Total Atoms LHS = Total Atoms RHS Skeletal: Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂ 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ • State Symbols: (s)=Solid, (l)=Liquid, (g)=Gas, (aq)=Aqueous • Gas evolved: ↑ • Insoluble Precipitate: ↓ • Latin Symbols: Na, K, Fe, Cu, Ag, Au, Hg, Pb, Sn VALENCY: COMBINING CAPACITY • CRISS-CROSS INTERCHANGES VALENCY NUMBERS AS SUBSCRIPTS

अध्याय का सार संक्षेप एवं 10 मुख्य निष्कर्ष

मुख्य बिंदु 1

रासायनिक प्रतीक अंग्रेजी या लैटिन के आधार पर एक तत्व के एक परमाणु का प्रतिनिधित्व करते हैं नाम.

मुख्य बिंदु 2

लैटिन प्रतीक: सोडियम (Na), पोटेशियम (K), आयरन (Fe), कॉपर (Cu), सिल्वर (Ag), लेड (Pb), गोल्ड (Au).

मुख्य बिंदु 3

Valency एक परमाणु की संयोजन क्षमता है; धातुओं की संयोजकता = संयोजकता e-, अधातु = 8 - संयोजकता e-.

मुख्य बिंदु 4

नोबल गैसों की संयोजकता कोश पूरी तरह से भरी होती है और उनकी संयोजकता शून्य होती है।

मुख्य बिंदु 5

परिवर्तनशील संयोजकता संक्रमण धातुओं में होती है: लौह (+2) / फेरिक (+3), क्यूप्रस (+1) / क्यूप्रिक (+2).

मुख्य बिंदु 6

रेडिकल (पॉलीएटोमिक आयन) शुद्ध आवेश वाले परमाणुओं के समूह हैं जो एकल इकाई (OH-, SO4(2-), NH4+) के रूप में कार्य करते हैं।

मुख्य बिंदु 7

क्रिस-क्रॉस विधि सही रासायनिक सबस्क्रिप्ट उत्पन्न करने के लिए वैलेंसी संख्याओं को इंटरचेंज करती है।

मुख्य बिंदु 8

पॉलीएटोमिक रेडिकल्स को कोष्ठक में संलग्न किया जाना चाहिए यदि उनकी सबस्क्रिप्ट 2 या अधिक है (उदाहरण के लिए, Ca(OH)2).

मुख्य बिंदु 9

द्रव्यमान के संरक्षण के नियम को संतुष्ट करने के लिए रासायनिक समीकरण संतुलित होने चाहिए।

मुख्य बिंदु 10

राज्य प्रतीक भौतिक संदर्भ प्रदान करते हैं: (s) ठोस, (l) तरल, (g) गैस, (aq) जलीय घोल, ↑ गैस, ↓ अवक्षेप।

स्व-मूल्यांकन अभ्यास (Check Your Understanding)

मूल वैचारिक स्पष्टता की जांच के लिए नैदानिक प्रश्न। पहले स्वयं हल करें, फिर उत्तर देखें।

इनके लिए रासायनिक प्रतीक और लैटिन नाम लिखें: (ए) सोडियम, (बी) पोटेशियम, (सी) आयरन, (डी) सीसा, (ई) पारा।

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• (ए) सोडियम: प्रतीक $\text{Na}$ (लैटिन: नैट्रियम)
• (बी) पोटेशियम: प्रतीक $\text{K}$ (लैटिन: कैलियम)
• (सी) लोहा: प्रतीक $\text{Fe}$ (लैटिन: फेरम)
• (डी) सीसा: प्रतीक $\text{Pb}$ (लैटिन: प्लंबम)
• (ई) पारा: प्रतीक $\text{Hg}$ (लैटिन: हाइड्रारजिरम).

सोडियम = Na (नैट्रियम); पोटैशियम = K (कैलियम); आयरन = Fe (फेरम); लीड = पीबी (प्लंबम); पारा = एचजी (हाइड्रार्जिरम).

क्रिस-क्रॉस विधि का उपयोग करके, इसके लिए रासायनिक सूत्र प्राप्त करें: (ए) एल्यूमिनियम ऑक्साइड, (बी) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, (सी) अमोनियम कार्बोनेट, (डी) फेरिक सल्फेट।

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• (ए) एल्यूमिनियम ऑक्साइड:
प्रतीक: $Al$, $O$. संयोजकताएं: $Al=3, O=2$.
क्रॉस संयोजकताएं: $Al_2 O_3 \implies \mathbf{Al_2O_3}$.
• (बी) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड:
चिह्न: $Ca$, $OH$. संयोजकताएं: $Ca=2, OH=1$.
क्रॉस संयोजकताएं: $Ca_1 (OH)_2 \implies \mathbf{Ca(OH)_2}$.
• (सी) अमोनियम कार्बोनेट:
चिह्न: $NH_4$, $CO_3$. संयोजकताएं: $NH_4=1, CO_3=2$.
क्रॉस संयोजकताएं: $(NH_4)_2 (CO_3)_1 \implies \mathbf{(NH_4)_2CO_3}$.
• (डी) फेरिक सल्फेट:
चिह्न: $Fe$ (फेरिक $= +3$), $SO_4$ ($2$).
क्रास संयोजकताएं: $Fe_2 (SO_4)_3 \implies \mathbf{Fe_2(SO_4)_3}$.

प्रतीक लिखें, नीचे वैलेंस लिखें, सबस्क्रिप्ट बनाने के लिए क्रिस-क्रॉस करें। मूलांकों के लिए कोष्ठक का प्रयोग करें।

"संयोजकता" शब्द को परिभाषित करें। संयोजकता की गणना करें: (ए) मैग्नीशियम ($Z=12$), (बी) नाइट्रोजन ($Z=7$), (सी) नियॉन ($Z=10$).

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• परिभाषा: संयोजकता एक तत्व के परमाणु की संयोजन क्षमता है, जो एक स्थिर ऑक्टेट (या डुप्लेट) कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए खोए, प्राप्त या साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है।
• (ए) मैग्नीशियम ($Z=12$): कॉन्फ़िगरेशन $2, 8, 2$ है। इसमें $2$ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जिन्हें यह आसानी से $\implies \mathbf{\text{Valency} = 2}$ (डाइवलेंट मेटल) दान कर देता है।
• (बी) नाइट्रोजन ($Z=7$): कॉन्फ़िगरेशन $2, 5$ है। गैर-धातु संयोजकता $= 8 - 5 = \mathbf{3}$ (त्रिसंयोजक गैर-धातु).
• (सी) नियॉन ($Z=10$): विन्यास $2, 8$ है। सबसे बाहरी कोश में $8$ इलेक्ट्रॉनों $\implies \mathbf{\text{Valency} = 0}$ (निष्क्रिय उत्कृष्ट गैस) का एक पूर्ण, स्थिर ऑक्टेट होता है।

Mg (2,8,2) की संयोजकता 2 है; N (2,5) की संयोजकता $8 - 5 = 3$ है; Ne (2,8) में पूर्ण ऑक्टेट है, संयोजकता 0.

हिट-एंड-ट्रायल विधि का उपयोग करके निम्नलिखित कंकाल रासायनिक समीकरणों को संतुलित करें:
(a) $KClO_3 \to KCl + O_2$
(b) $CH_4 + O_2 \to CO_2 + H_2O$
(c) $Al + HCl \to AlCl_3 + H_2$।

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• (a) $KClO_3 \to KCl + O_2$:
3 और 2 (जो कि 6 है) का LCM लेकर ऑक्सीजन को संतुलित करें: $KClO_3$ को 2 से और $O_2$ को 3 से गुणा करें:

$$\mathbf{2KClO_3 \to 2KCl + 3O_2}$$

• (b) $CH_4 + O_2 \to CO_2 + H_2O$:
कार्बन दोनों तरफ 1 है। एलएचएस पर शेष एच: 4, इसलिए $H_2O$ को 2 से गुणा करें (अब 4 एच)। आरएचएस पर ऑक्सीजन $2 + 2 = 4$ है; $O_2$ को 2 से गुणा करें:

$$\mathbf{CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O}$$

• (c) $Al + HCl \to AlCl_3 + H_2$:
$AlCl_3$ को 2 से गुणा करें और $Al$ को 2 से गुणा करें। कुल सीएल $2 \times 3 = 6$ है, इसलिए $HCl$ को 6 से गुणा करें। शेष एच: $6$ एच देता है $3H_2$ RHS पर:

$$\mathbf{2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2}$$

दोनों तरफ प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को चरण-दर-चरण बराबर करें।

रेडिकल क्या है? इसका नाम और सूत्र दें: (ए) एक मोनोवैलेंट मूल रेडिकल, (बी) एक द्विसंयोजक अम्लीय रेडिकल, (सी) एक त्रिसंयोजक अम्लीय रेडिकल।

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• परिभाषा: एक रेडिकल एक एकल परमाणु या बंधे हुए परमाणुओं का एक समूह है जो एक समग्र विद्युत चार्ज रखता है और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान एक एकल विशिष्ट इकाई के रूप में व्यवहार करता है।
• (ए) मोनोवैलेंट बेसिक रेडिकल: अमोनियम आयन ($NH_4^+$) (या सोडियम आयन $Na^+$).
• (बी) द्विसंयोजक अम्लीय रेडिकल: सल्फेट आयन ($SO_4^{2-}$) (या कार्बोनेट आयन $CO_3^{2-}$).
• (सी) त्रिसंयोजक अम्लीय रेडिकल: फॉस्फेट आयन ($PO_4^{3-}$) (या नाइट्राइड आयन $N^{3-}$).

अमोनियम ($NH_4^+$) मोनोवैलेंट धनात्मक है; सल्फेट ($SO_4^{2-}$) द्विसंयोजक ऋणात्मक है; फॉस्फेट ($PO_4^{3-}$) त्रिसंयोजक ऋणात्मक है।

बताएं कि सोडियम क्लोराइड का सूत्र $NaCl$ क्यों है, लेकिन कैल्शियम क्लोराइड का सूत्र $CaCl_2$ है।

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• सोडियम क्लोराइड ($NaCl$): सोडियम ($Na$) की संयोजकता $1$ है, और क्लोरीन ($Cl$) की संयोजकता $1$ है। क्रॉस-गुणा संयोजकता $Na_1 Cl_1$ देती है, जो $NaCl$ को सरल बनाती है।
• कैल्शियम क्लोराइड ($CaCl_2$): कैल्शियम ($Ca$) एक द्विसंयोजक धातु है जिसकी संयोजकता $2$ है, जबकि क्लोरीन ($Cl$) की संयोजकता $1$ है। क्रॉस-गुणा करने पर संयोजकता $CaCl_2$ मिलती है, जिसका अर्थ है कि एक कैल्शियम परमाणु को रासायनिक संयोजन क्षमता को संतुष्ट करने के लिए दो क्लोरीन परमाणुओं की आवश्यकता होती है।

Na की संयोजकता 1 ($NaCl$) है; Ca की संयोजकता 2 है, जिसके लिए दो मोनोवालेंट सीएल परमाणुओं ($CaCl_2$) की आवश्यकता होती है।

परिवर्तनीय संयोजकता से क्या अभिप्राय है? परिवर्तनशील संयोजकता प्रदर्शित करने वाली धातुओं के दो उदाहरण उनके नाम सहित दीजिए।

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• परिवर्तनीय संयोजकता: वह घटना जहां एक तत्व विभिन्न रासायनिक यौगिकों में एक से अधिक संयोजन क्षमता (संयोजकता) प्रदर्शित करता है, यह तब होता है जब एक परमाणु न केवल अपने संयोजकता कोश से बल्कि अपने अंतिम (दूसरे-बाहरी) कोश से भी इलेक्ट्रॉन खो देता है।
• उदाहरण:
1. आयरन ($Fe$): फेरस यौगिकों ($FeCl_2$) में संयोजकता $2$ और फेरिक यौगिकों ($FeCl_3$) में संयोजकता $3$ प्रदर्शित करता है।
2। तांबा ($Cu$): क्यूप्रस यौगिकों ($Cu_2O$) में संयोजकता $1$ और क्यूप्रिक यौगिकों ($CuO$) में संयोजकता $2$ प्रदर्शित करता है।

एक से अधिक संयोजकता दिखाने की क्षमता। लोहे में $+2$ (फेरस) और $+3$ (फेरिक) होता है; तांबे में $+1$ (क्यूप्रस) और $+2$ (क्यूप्रिक) होता है।

रासायनिक समीकरण हमेशा संतुलित क्यों होना चाहिए?

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• एक रासायनिक समीकरण को द्रव्यमान के संरक्षण के नियम (एंटोनी लावोइसियर द्वारा तैयार) के अनुसार सख्ती से संतुलित किया जाना चाहिए।
• यह मौलिक कानून बताता है कि किसी रसायन में पदार्थ को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है प्रतिक्रिया.
• इसलिए, अभिकारकों में मौजूद प्रत्येक व्यक्तिगत तत्व के परमाणुओं की कुल संख्या उत्पादों में मौजूद उसी तत्व के परमाणुओं की संख्या के बिल्कुल बराबर होनी चाहिए।

द्रव्यमान संरक्षण के नियम को संतुष्ट करने के लिए: अभिकारकों के कुल परमाणुओं को उत्पादों के कुल परमाणुओं के बराबर होना चाहिए।

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