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CISCE (ICSE & ISC)
Class 8
Science
अध्याय 13: रसायन विज्ञान की भाषा (Language of Chemistry)

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ICSE • कक्षा 8 • Science • अध्याय 13

अनुमानित समय: 45 Mins

प्रगति: अध्ययनरत

रसायन विज्ञान की भाषा (Language of Chemistry)

आईसीएसई कक्षा 8 विज्ञान (रसायन विज्ञान) में, "रसायन विज्ञान की भाषा" रासायनिक नामकरण, प्रतीकों, संयोजकता, सूत्र व्युत्पत्ति और रासायनिक समीकरणों को संतुलित करने की जांच करने वाली एक आधिकारिक, व्यवस्थित रूप से कठोर अध्ययन मार्गदर्शिका प्रदान करती है। यह व्यापक अध्याय रासायनिक प्रतीकों की खोज करता है (बर्ज़ेलियस की रासायनिक आशुलिपि प्रणाली: पहला अक्षर बड़ा, दूसरा अक्षर छोटा; लैटिन और जर्मन नाम: नैट्रियम से $\text{Na}$, कलियम से $\text{K}$, फेरम से $\text{Fe}$, क्यूप्रम से $\text{Cu}$, अर्जेंटम से $\text{Ag}$, ऑरम से $\text{Au}$, हाइड्रारजिरम से $\text{Hg}$, $\text{Pb}$ प्लंबम से, स्टैनम से $\text{Sn}$, वोल्फ्राम से $\text{W}$), रासायनिक संयोजकता (किसी तत्व या रेडिकल की अन्य परमाणुओं के साथ संयोजन क्षमता; इलेक्ट्रॉनिक परिभाषा: स्थिर ऑक्टेट/डुप्लेट प्राप्त करने के लिए खोए, प्राप्त या साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या; मोनोवैलेंट, डाइवैलेंट, त्रिसंयोजक, टेट्रावैलेंट; संक्रमण धातुओं द्वारा प्रदर्शित परिवर्तनीय संयोजकता: लोहा [$\text{Fe}^{2+}$ लौह / $\text{Fe}^{3+}$ फेरिक], तांबा [$\text{Cu}^+$ क्यूप्रस / $\text{Cu}^{2+}$ क्यूप्रिक], सीसा [$\text{Pb}^{2+}$ प्लंबस / $\text{Pb}^{4+}$ प्लंबिक], टिन [$\text{Sn}^{2+}$ स्टैनस / $\text{Sn}^{4+}$ स्टैनिक]), रेडिकल्स / पॉलीएटोमिक आयन (बेसिक इलेक्ट्रोपोसिटिव रेडिकल्स / धनायन [$\text{NH}_4^+, \text{Na}^+, \text{Ca}^{2+}, \text{Al}^{3+}$] बनाम अम्लीय इलेक्ट्रोनगेटिव रेडिकल्स / आयन [$\text{OH}^-, \text{Cl}^-, \text{NO}_3^-, \text{SO}_4^{2-}, \text{CO}_3^{2-}, \text{PO}_4^{3-}$]), क्रिस-क्रॉस विधि का उपयोग करके रासायनिक सूत्र लिखना (धनायन और आयन प्रतीकों में संख्यात्मक संयोजकता की अदला-बदली करना), रासायनिक समीकरण (कंकाल समीकरण के लिए शब्द समीकरण; द्रव्यमान के संरक्षण के कानून के आधार पर हिट-एंड-ट्रायल निरीक्षण विधि द्वारा रासायनिक समीकरणों को संतुलित करना; भौतिक अवस्थाओं का संकेत: $(s), (l), (g), (aq)$, वर्षा $\downarrow$, गैस विकास $\uparrow$), और 2026-27 सीआईएससीई आईसीएसई पाठ्यक्रम के साथ संरेखित रासायनिक समीकरणों (एकाग्रता, तापमान, दबाव, उत्प्रेरक) की सीमाएं।

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प्रस्तावना अध्याय अवधारणाएँ सूत्र एवं अभिक्रियाएँ अध्याय सारांश स्व-मूल्यांकन अभ्यास टेस्ट दें

18वीं सदी के स्वीडिश रसायनशास्त्री ने तत्वों की आधुनिक आवधिक वर्णमाला के साथ कीमिया गुप्त रूणों को कैसे प्रतिस्थापित किया?

दो हजार से अधिक वर्षों से, कीमियागरों ने अपने रासायनिक व्यंजनों को विचित्र, रहस्यमय गुप्त रूणों से संरक्षित किया: सोना सूर्य का प्रतीक था ($\odot$), चांदी अर्धचंद्र था ($\leftmoon$), तांबा शुक्र था ($\venus$), और लोहा मंगल था ($\mars$). किसी भी दो कीमियागरों ने समान प्रतीकों का उपयोग नहीं किया, जिससे अराजकता और गोपनीयता पैदा हुई। फिर 1814 में, जॉन्स जैकब बर्ज़ेलियस नाम के एक दूरदर्शी स्वीडिश रसायनज्ञ ने आगे कदम बढ़ाया और घोषणा की: "बहुत हो गया रहस्यमय बकवास! हर तत्व का नाम लैटिन वर्णमाला के सरल, सार्वभौमिक अक्षरों का उपयोग करके दिया जाना चाहिए!" बर्ज़ेलियस ने हमें हाइड्रोजन के लिए एच, ऑक्सीजन के लिए ओ, और कार्बन के लिए सी दिया। समान प्रारंभिक अक्षर साझा करने वाले तत्वों के लिए, उन्होंने दूसरा छोटा अक्षर जोड़ा (कैल्शियम के लिए Ca, क्लोरीन के लिए Cl)। और प्राचीन तत्वों के लिए, उन्होंने उनकी शास्त्रीय लैटिन जड़ों को पुनर्जीवित किया - हमें आयरन के लिए Fe (फेरम), सोने के लिए Au (ऑरम), और सोडियम के लिए Na (नैट्रियम) दिया! जटिल रासायनिक सूत्र लिखने के लिए रसायनज्ञ क्रिस-क्रॉस नियम का उपयोग कैसे करते हैं? प्रत्येक रासायनिक समीकरण को दोनों पक्षों पर कठोरता से संतुलित क्यों किया जाना चाहिए? आइए रसायन विज्ञान की भाषा में महारत हासिल करें।

यह अध्याय क्यों महत्वपूर्ण है

रासायनिक प्रतीक, सूत्र और संतुलित समीकरण सभी आणविक विज्ञान की सार्वभौमिक प्रतीकात्मक भाषा बनाते हैं: फार्माकोलॉजी दवा डिजाइन, औद्योगिक उर्वरक, पर्यावरण स्टोइकोमेट्री, और सामग्री नैनोटेक्नोलॉजी। रासायनिक नामकरण और संतुलन में महारत हासिल करना ICSE रसायन विज्ञान का आवश्यक आधार है।

अध्ययन से पूर्व (आवश्यक ज्ञान)

अध्याय 12 से परमाणु संरचना, परमाणु संख्या और वैलेंस इलेक्ट्रॉन।
अध्याय 9 से द्रव्यमान के संरक्षण का नियम।
अध्याय 11 से तत्व और यौगिक।

इस अध्याय के लक्ष्य

बर्जेलियस के रासायनिक प्रतीकों और उनके लैटिन को पहचानें उत्पत्ति।
रासायनिक संयोजकता को परिभाषित करें और मोनोवैलेंट, डाइवेलेंट, ट्राइवेलेंट और टेट्रावेलेंट रेडिकल्स की पहचान करें।
संक्रमण धातुओं (फेरस/फेरिक, क्यूप्रस/क्यूप्रिक) द्वारा प्रदर्शित परिवर्तनीय संयोजकता को समझाएं।
क्रिस-क्रॉस विधि का उपयोग करके यौगिकों के रासायनिक सूत्र प्राप्त करें।
संतुलन कंकाल रसायन हिट-एंड-ट्रायल विधि का उपयोग करते हुए समीकरण।
संतुलित रासायनिक समीकरण द्वारा बताई गई मात्रात्मक और गुणात्मक जानकारी की व्याख्या करें।

अध्याय रूपरेखा एवं प्रगति

1 1। बर्ज़ेलियस रासायनिक प्रतीक और लै...

2 2. संयोजकता और परिवर्तनीय संयोजकता

3 3. रेडिकल्स और क्रिस-क्रॉस फॉर्मूला...

4 4. रासायनिक समीकरणों को संतुलित करन...

सम्पूर्ण सैद्धांतिक एवं वैचारिक अध्ययन

1। बर्ज़ेलियस रासायनिक प्रतीक और लैटिन जड़ें

समझें

ए. बर्ज़ेलियस प्रणाली:

1814 में, जे.जे. बर्ज़ेलियस ने तत्वों को उनके अंग्रेजी या लैटिन नामों के अक्षरों का उपयोग करके प्रस्तुत करने का प्रस्ताव रखा।

पहला अक्षर बड़े अक्षरों में (जैसे, हाइड्रोजन $\to \text{H}$, ऑक्सीजन $\to \text{O}$).
जब नामों में पहला अक्षर साझा होता है, तो दूसरा छोटा अक्षर जोड़ा जाता है (उदाहरण के लिए, कार्बन $\to \text{C}$, कैल्शियम $\to \text{Ca}$, क्लोरीन $\to \text{Cl}$).

बी. शास्त्रीय लैटिन मूल तालिका:

अंग्रेजी नाम	लैटिन नाम	प्रतीक	अंग्रेजी नाम	लैटिन नाम	प्रतीक
सोडियम	नैट्रियम	$\mathbf{Na}$	आयरन	फेरम	$\mathbf{Fe}$
पोटेशियम	कलियम	$\mathbf{K}$	तांबा	क्यूप्रम	$\mathbf{Cu}$
सिल्वर	अर्जेंटम	$\mathbf{Ag}$	गोल्ड	ऑरम	$\mathbf{Au}$
लीड	प्लंबम	$\mathbf{Pb}$	टिन	स्टैनम	$\mathbf{Sn}$
बुध	हाइड्रार्जिरम	$\mathbf{Hg}$§10 9§	पोटेशियम	कलियम	$\mathbf{K}$

2. संयोजकता और परिवर्तनीय संयोजकता

3. रेडिकल्स और क्रिस-क्रॉस फॉर्मूला विधि

4. रासायनिक समीकरणों को संतुलित करना

महत्वपूर्ण रासायनिक सूत्र, अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

क्रिस-क्रॉस रासायनिक सूत्र नियम

$$A^y + B^x \implies A_x B_y$$

संयोजकताएं विपरीत मूलकों की उपस्क्रिप्ट बनने के लिए पदों की अदला-बदली करती हैं।

द्रव्यमान संरक्षण समीकरण अपरिवर्तनीय

$$\sum \text{Atoms}_{\text{LHS}} = \sum \text{Atoms}_{\text{RHS}}$$

प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों तरफ संतुलित होनी चाहिए।

रसायन विज्ञान: क्रिस-क्रॉस सूत्र व्युत्पत्ति और संतुलित प्रतिक्रिया

₄ 2 3 Formula: Ca₃(PO₄)₂ Calcium valency 2 • Phosphate valency 3 BALANCING CHEMICAL EQUATIONS C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O • Atom Balance Verification: Carbon: 3 on LHS = 3 on RHS • Balanced! Hydrogen: 8 on LHS = 4(2) = 8 on RHS • Balanced! Oxygen: 5(2) = 10 on LHS = 3(2)+4 = 10 on RHS! Variable Valency: Fe²⁺ (Ferrous) & Fe³⁺ (Ferric) Latin: Na = Natrium, K = Kalium, Fe = Ferrum, Cu = Cuprum SWAP VALENCIES IN CRISS-CROSS • BALANCE BY HIT-AND-TRIAL • CONSERVATION OF ATOMS

अध्याय का सार संक्षेप एवं 10 मुख्य निष्कर्ष

मुख्य बिंदु 1

बर्ज़ेलियस ने अंग्रेजी और लैटिन नामों से प्राप्त रासायनिक प्रतीकों की आधुनिक प्रणाली की शुरुआत की।

मुख्य बिंदु 2

वैलेंसी एक तत्व या रेडिकल की रासायनिक संयोजन क्षमता है।

मुख्य बिंदु 3

संक्रमण धातुएं परिवर्तनशील संयोजकता प्रदर्शित करती हैं (कम के लिए प्रत्यय -ous, उच्च संयोजकता के लिए -ic)।

मुख्य बिंदु 4

रेडिकल्स परमाणुओं के आवेशित समूह होते हैं जो एकल रासायनिक इकाई के रूप में व्यवहार करते हैं।

मुख्य बिंदु 5

क्रिस-क्रॉस विधि संख्यात्मक संयोजकता को सबस्क्रिप्ट के रूप में बदलकर सूत्र प्राप्त करती है।

मुख्य बिंदु 6

पॉलीएटोमिक रेडिकल्स के आसपास ब्रैकेट की आवश्यकता होती है जब उनका सबस्क्रिप्ट 1 से अधिक होता है।

मुख्य बिंदु 7

रासायनिक समीकरणों को संरक्षण के कानून को पूरा करने के लिए संतुलित किया जाना चाहिए द्रव्यमान.

मुख्य बिंदु 8

स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों को बदलकर परमाणुओं की संख्या को संतुलित करना, रासायनिक सूत्रों को कभी न बदलना।

मुख्य बिंदु 9

राज्य प्रतीक भौतिक रूपों को दर्शाते हैं: (s) ठोस, (l) तरल, (g) गैस, (aq) जलीय घोल।

मुख्य बिंदु 10

ऊपर की ओर तीर (^) गैस के विकास को दर्शाता है; नीचे की ओर तीर (v) एक अघुलनशील अवक्षेप को दर्शाता है।

स्व-मूल्यांकन अभ्यास (Check Your Understanding)

मूल वैचारिक स्पष्टता की जांच के लिए नैदानिक प्रश्न। पहले स्वयं हल करें, फिर उत्तर देखें।

क्रिस-क्रॉस विधि का उपयोग करके निम्नलिखित यौगिकों के रासायनिक सूत्र लिखें:
(ए) एल्यूमीनियम ऑक्साइड,
(बी) कैल्शियम फॉस्फेट,
(सी) अमोनियम सल्फेट,
(डी) फेरिक हाइड्रॉक्साइड।

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• (ए) एल्यूमिनियम ऑक्साइड:
धनायन: $\text{Al}^{3+}$ (संयोजकता 3), ऋणायन: $\text{O}^{2-}$ (संयोजकता 2).
क्रिस-क्रॉस: $\mathbf{\text{Al}_2\text{O}_3}$

• (बी) कैल्शियम फॉस्फेट:
धनायन: $\text{Ca}^{2+}$ (संयोजकता 2), ऋणायन: $\text{PO}_4^{3-}$ (संयोजकता 3).
क्रिस-क्रॉस: $\mathbf{\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2}$

• (सी) अमोनियम सल्फेट:
धनायन: $\text{NH}_4^+$ (संयोजकता 1), आयन: $\text{SO}_4^{2-}$ (संयोजकता 2).
क्रिस-क्रॉस: $\mathbf{(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4}$

• (डी) फेरिक हाइड्रॉक्साइड:
धनायन: $\text{Fe}^{3+}$ (फेरिक $=$ उच्च संयोजकता 3), ऋणायन: $\text{OH}^-$ (संयोजकता 1).
क्रिस-क्रॉस: $\mathbf{\text{Fe(OH)}_3}$.

क्रॉस संयोजकताएं: $\text{Al}_2\text{O}_3, \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2, (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4, \text{Fe(OH)}_3$.

हिट-एंड-ट्रायल विधि का उपयोग करके निम्नलिखित कंकाल रासायनिक समीकरणों को संतुलित करें:
(a) $\text{Fe} + \text{H}_2\text{O} \to \text{Fe}_3\text{O}_4 + \text{H}_2$
(b) $\text{KClO}_3 \to \text{KCl} + \text{O}_2$
(c) $\text{Al} + \text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2$.

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• (a) $\text{Fe} + \text{H}_2\text{O} \to \text{Fe}_3\text{O}_4 + \text{H}_2$:
1. संतुलन Fe: Fe से पहले 3 लगाएं: $3\text{Fe} + \text{H}_2\text{O} \to \text{Fe}_3\text{O}_4 + \text{H}_2$
2. संतुलन O: RHS पर 4 O लगाएं $\implies$ $\text{H}_2\text{O}$ से पहले 4 लगाएं: $3\text{Fe} + 4\text{H}_2\text{O} \to \text{Fe}_3\text{O}_4 + \text{H}_2$
3. संतुलन H: LHS पर 8 H रखें $\implies$ $\text{H}_2$ से पहले 4 लगाएं:

$$\mathbf{3\text{Fe} + 4\text{H}_2\text{O} \to \text{Fe}_3\text{O}_4 + 4\text{H}_2}$$

• (बी) $\text{KClO}_3 \to \text{KCl} + \text{O}_2$:
3 और 2 का एलसीएम 6 है। $\text{KClO}_3$ से पहले 2 और $\text{O}_2$ से पहले 3 रखें:

$$\mathbf{2\text{KClO}_3 \to 2\text{KCl} + 3\text{O}_2}$$

• (सी) $\text{Al} + \text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2$:
अल से पहले 2 लगाएं, 3 पहले $\text{H}_2\text{SO}_4$, और $\text{H}_2$ से पहले 3:

$$\mathbf{2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2}$$

संतुलित समीकरण: $3\text{Fe} + 4\text{H}_2\text{O} \to \text{Fe}_3\text{O}_4 + 4\text{H}_2$; $2\text{KClO}_3 \to 2\text{KCl} + 3\text{O}_2$; $2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2$.

परिवर्तनीय वैधता क्या है? परिवर्तनीय संयोजकता प्रदर्शित करने वाली संक्रमण धातुओं के दो उदाहरण उनके नाम और सूत्रों सहित दीजिए।

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• परिवर्तनीय संयोजकता: वह घटना जहां एक तत्व विभिन्न रासायनिक यौगिकों में एक से अधिक संयोजन क्षमता (वैलेंसी) प्रदर्शित करता है।
• कारण: संक्रमण धातुओं में, एक अस्थिर अंतिम कोश संयोजकता कोश के साथ इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।
• उदाहरण:
1. आयरन (Fe):
• कम संयोजकता ($+2$): लौह (उदाहरण के लिए, $\text{FeCl}_2$, लौह क्लोराइड/आयरन(II) क्लोराइड).
• उच्च संयोजकता ($+3$): फेरिक (उदा., $\text{FeCl}_3$, फेरिक क्लोराइड/आयरन(III) क्लोराइड).
2. तांबा (Cu):
• निम्न संयोजकता ($+1$): क्यूप्रस (उदा., $\text{Cu}_2\text{O}$, क्यूप्रस ऑक्साइड / कॉपर(I) ऑक्साइड).
• उच्च संयोजकता ($+2$): क्यूप्रिक (उदा., $\text{CuO}$, क्यूप्रिक ऑक्साइड / कॉपर(II) ऑक्साइड).

एक से अधिक संयोजकता दर्शाने वाले तत्व: आयरन ($ ext{Fe}^{2+}, ext{Fe}^{3+}$), कॉपर ($ ext{Cu}^+, ext{Cu}^{2+}$).

लैटिन नाम और रासायनिक प्रतीक लिखें: (ए) सीसा, (बी) सोना, (सी) पोटेशियम, (डी) टिन, (ई) पारा।

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• (ए) लेड: लैटिन: प्लंबम $\implies$ प्रतीक: $\mathbf{Pb}$
• (बी) सोना: लैटिन: ऑरम $\implies$ प्रतीक: $\mathbf{Au}$
• (सी) पोटेशियम: लैटिन: कैलियम $\implies$ प्रतीक: $\mathbf{K}$
• (डी) टिन: लैटिन: स्टैनम $\implies$ प्रतीक: $\mathbf{Sn}$
• (ई) पारा: लैटिन: हाइड्रार्जिरम $\implies$ प्रतीक: $\mathbf{Hg}$.

प्लंबम (पीबी), ऑरम (एयू), कलियम (के), स्टैनम (एसएन), हाइड्रार्जाइरम (एचजी)।

रैडिकल को परिभाषित करें। सरल रेडिकल और यौगिक (बहुपरमाणुक) रेडिकल के बीच उदाहरण सहित अंतर बताएं।

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• रेडिकल: एक परमाणु या समान या अलग-अलग तत्वों के परमाणुओं का एक समूह जो सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज के साथ एक एकल इकाई के रूप में व्यवहार करता है और रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अपनी पहचान बनाए रखता है।
• सरल रेडिकल: विद्युत चार्ज वाले एकल परमाणु से निर्मित।
उदाहरण: $\text{Na}^+$ (सोडियम आयन), $\text{Cl}^-$ (क्लोराइड आयन), $\text{Mg}^{2+}$ (मैग्नीशियम आयन)।
• यौगिक (बहुपरमाणुक) रेडिकल: विभिन्न परमाणुओं के समूह से बना है, जो एक शुद्ध विद्युत आवेश के साथ एक साथ बंधे हैं।
उदाहरण: $\text{NH}_4^+$ (अमोनियम), $\text{SO}_4^{2-}$ (सल्फेट), $\text{NO}_3^-$ (नाइट्रेट), $\text{CO}_3^{2-}$ (कार्बोनेट).

सरल: चार्ज के साथ एकल परमाणु ($ ext{Na}^+, ext{Cl}^-$)। बहुपरमाणुक: आवेश वाले परमाणुओं का समूह ($ ext{NH}_4^+, ext{SO}_4^{2-}$).

किसी समीकरण को संतुलित करते समय आप कभी भी रासायनिक सूत्र में सबस्क्रिप्ट को क्यों नहीं बदल सकते?

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• एक रासायनिक सूत्र में उपस्क्रिप्ट (जैसे $\text{H}_2\text{O}$ में '2') उस यौगिक के निश्चित रासायनिक स्टोइकोमेट्री और द्रव्यमान द्वारा निश्चित अनुपात का प्रतिनिधित्व करते हैं।
• एक उपस्क्रिप्ट को बदलने से पदार्थ की रासायनिक पहचान पूरी तरह से बदल जाती है (उदाहरण के लिए, $\text{H}_2\text{O}$ को $\text{H}_2\text{O}_2$ में बदलने से जीवन देने वाला पानी विषाक्त, कास्टिक हाइड्रोजन पेरोक्साइड में परिवर्तित हो जाता है!)।
• समीकरण संतुलित होने चाहिए विशेष रूप से सूत्रों के सामने रखे गए स्टोइकोमेट्रिक गुणांक को बदलकर।

सबस्क्रिप्ट पदार्थ की पहचान को परिभाषित करते हैं; सबस्क्रिप्ट बदलने से एक पूरी तरह से अलग यौगिक बनता है।

निम्नलिखित यौगिकों में रेखांकित तत्वों की संयोजकता बताएं:
(a) $\text{\underline{N}H}_3$,
(b) $\text{\underline{C}O}_2$,
(c) $\text{\underline{P}Cl}_5$,
(d) $\text{H}_2\text{\underline{S}}$.

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

• (a) $\text{\underline{N}H}_3$: हाइड्रोजन की संयोजकता 1 है। नाइट्रोजन 3 हाइड्रोजन परमाणुओं $\implies \mathbf{\text{Valency of N} = 3}$ (त्रिसंयोजक) के साथ जुड़ती है।
• (बी) $\text{\underline{C}O}_2$: ऑक्सीजन की संयोजकता है 2. दो ऑक्सीजन परमाणु कुल संयोजन क्षमता $2 \times 2 = 4 \implies \mathbf{\text{Valency of C} = 4}$ (टेट्रावैलेंट) प्रदान करते हैं।
• (c) $\text{\underline{P}Cl}_5$: क्लोरीन की संयोजकता 1 है। फॉस्फोरस 5 क्लोरीन परमाणुओं $\implies \mathbf{\text{Valency of P} = 5}$ (पेंटावेलेंट) के साथ जुड़ता है।
• (d) $\text{H}_2\text{\underline{S}}$: सल्फर 2 हाइड्रोजन परमाणुओं $\implies \mathbf{\text{Valency of S} = 2}$ (डाइवैलेंट) के साथ जुड़ता है।

(a) N = 3, (b) C = 4, (c) P = 5, (d) S = 2.

एक संतुलित रासायनिक समीकरण की चार महत्वपूर्ण सीमाएं सूचीबद्ध करें और बताएं कि आधुनिक रासायनिक संकेतन में उन्हें कैसे दूर किया जाता है।

उत्तर एवं व्याख्या देखें

उत्तर:

भौतिक अवस्थाएँ: कंकाल समीकरण यह नहीं दर्शाता है कि पदार्थ ठोस, तरल या गैस हैं। समाधान: राज्य प्रतीकों को जोड़ें $(s), (l), (g), (aq)$.
2. वर्षा और गैस विकास: यह इंगित नहीं करता कि कोई अघुलनशील ठोस या गैस निकल जाती है या नहीं। समाधान: अवक्षेप के लिए $\downarrow$ और विकसित गैस के लिए $\uparrow$ का उपयोग करें।
3। प्रतिक्रिया स्थितियाँ: तापमान, दबाव या उत्प्रेरक नहीं बताता। समाधान: तीर के ऊपर/नीचे शर्तें लिखें (उदाहरण के लिए, $450^{\circ}\text{C}, 200\text{ atm}, \text{Fe catalyst}$).
4. थर्मल परिवर्तन: गर्मी रिलीज या अवशोषण का संकेत नहीं देता है। समाधान: एक्ज़ोथिर्मिक के लिए $+ \text{Heat}$ या एंडोथर्मिक के लिए $- \text{Heat}$ (या $\Delta H$) जोड़ें।

सीमाएं: भौतिक अवस्थाएं, अवक्षेप/गैस, प्रतिक्रिया की स्थिति (टी, पी, उत्प्रेरक), और गर्मी परिवर्तन।

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फाउंडेशन टेस्ट

15 MCQs • मूल अवधारणाएँ

एडवांस्ड टेस्ट

15 MCQs • HOTS और ट्रैप्स