पदार्थ और उसकी संरचना (Matter and Composition)

• द्रव्यमान संरक्षण का नियम: किसी भी भौतिक या रासायनिक परिवर्तन में, बनने वाले उत्पादों का कुल द्रव्यमान प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले अभिकारकों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।
• सत्यापन (लैंडोल्ट ट्यूब):
1. एक एच आकार की ग्लास ट्यूब में, बेरियम क्लोराइड ($\text{BaCl}_2$) घोल को एक अंग में डालें और सोडियम सल्फेट ($\text{Na}_2\text{SO}_4$) दूसरे अंग में घोल।
2. अंगों को कसकर कॉर्क करें और सटीक संतुलन पर कुल प्रारंभिक द्रव्यमान रिकॉर्ड करें: $M_1$.
3. घोल को मिलाने के लिए ट्यूब को उल्टा करें और हिलाएं। एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है, जिससे बेरियम सल्फेट का अघुलनशील सफेद अवक्षेप बनता है: $\text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \to \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NaCl}$.
4. ट्यूब को फिर से तौलें: $M_2$.
5. अवलोकन: $M_1 = M_2$, यह साबित करता है कि द्रव्यमान पूरी तरह से संरक्षित है।

चरण 1: अभिकारकों के कुल द्रव्यमान की गणना करें:

$$\text{Mass of Reactants} = \text{Mass of } \text{NaHCO}_3 + \text{Mass of Acid} = 6.3\text{ g} + 15.0\text{ g} = \mathbf{21.3\text{ grams}}$$

चरण 2: द्रव्यमान के संरक्षण के नियम द्वारा:

$$\text{Total Mass of Reactants} = \text{Mass of Residue} + \text{Mass of } \text{CO}_2 \uparrow$$

$$21.3\text{ g} = 18.0\text{ g} + \text{Mass of } \text{CO}_2$$

$$\text{Mass of } \text{CO}_2 = 21.3\text{ g} - 18.0\text{ g} = \mathbf{3.3\text{ grams}}$$

.
निकलने वाले कार्बन डाइऑक्साइड का द्रव्यमान $3.3\text{ grams}$ है।

• परमाणुता: किसी तत्व के एक अणु में मौजूद परमाणुओं की संख्या।
• (ए) द्विपरमाणुक अणु (परमाणुता = 2):
1. हाइड्रोजन ($\text{H}_2$)
2. ऑक्सीजन ($\text{O}_2$)
3. नाइट्रोजन ($\text{N}_2$)
• (बी) बहुपरमाणुक अणु (परमाणुता $> 3$):
1. फॉस्फोरस ($\text{P}_4$, टेट्राटोमिक, परमाणुता = 4)
2. सल्फर ($\text{S}_8$, अष्टपरमाणु, परमाणुता = 8).

1. रचना: एक यौगिक में द्रव्यमान द्वारा निश्चित, निश्चित अनुपात में संयुक्त तत्व होते हैं; एक मिश्रण में किसी भी परिवर्तनीय अनुपात में मिश्रित पदार्थ शामिल होते हैं।
   2। गुण: एक यौगिक अपने घटक तत्वों से अलग पूरी तरह से नए गुण प्रदर्शित करता है (उदाहरण के लिए, पानी आग बुझाता है जबकि हाइड्रोजन जलता है और ऑक्सीजन दहन का समर्थन करता है); एक मिश्रण अपने व्यक्तिगत घटकों के गुणों को बरकरार रखता है।
   3. पृथक्करण: किसी यौगिक के घटकों को केवल रासायनिक या विद्युत रासायनिक तरीकों से अलग किया जा सकता है; मिश्रण के घटकों को सरल भौतिक तरीकों (निस्पंदन, आसवन, चुंबकत्व) द्वारा अलग किया जा सकता है।
   4. गलनांक/क्वथनांक:एक यौगिक में तेज, निश्चित गलनांक और क्वथनांक होते हैं; एक मिश्रण विस्तृत तापमान सीमा पर पिघलता और उबलता है।

1. द्रव्यमान द्वारा निश्चित अनुपात:हाइड्रोजन और ऑक्सीजन हमेशा पानी में $1 : 8$ के सख्त द्रव्यमान अनुपात में संयोजित होते हैं।
   2। अद्वितीय रासायनिक पहचान: पानी एक गैर-ज्वलनशील तरल है जो आग की लपटों को बुझाता है, पूरी तरह से इसके घटक गैसों के विपरीत (हाइड्रोजन विस्फोटक है और ऑक्सीजन जलने का समर्थन करता है)।
   3. ऊर्जा परिवर्तन:हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से पानी के निर्माण में गर्मी और प्रकाश की जोरदार रिहाई शामिल होती है।
   4। भौतिक रूप से अलग नहीं किया जा सकता: पानी को उबालना या छानना इसे हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में विभाजित नहीं कर सकता; केवल इलेक्ट्रोलिसिस कर सकता है।

• परमाणु:
1. किसी तत्व की सबसे छोटी इकाई जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेती है।
2. आम तौर पर स्वतंत्र अवस्था में स्वतंत्र रूप से मौजूद नहीं रह सकता (उत्कृष्ट गैस परमाणुओं को छोड़कर)।
• अणु:
1. किसी पदार्थ (तत्व या यौगिक) का सबसे छोटा कण जिसका स्वतंत्र अवस्था में स्वतंत्र, स्थिर अस्तित्व होता है।
2. उस पदार्थ के सभी भौतिक और रासायनिक गुणों को बरकरार रखता है।

• (ए) सजातीय ठोस-ठोस मिश्रण: पीतल (तांबा और जस्ता का एक मिश्र धातु) या कांस्य।
• (बी) विषम ठोस-तरल मिश्रण: पानी में चाक पाउडर या पानी में रेत (निलंबन)।
• (सी) सजातीय तरल-तरल मिश्रण: पानी में अल्कोहल (विलायनीय तरल पदार्थ एक समान एकल चरण बनाते हैं)।

• यह एक रासायनिक परिवर्तन है।
• औचित्य:
1. एक नया पदार्थ, आयरन(II) सल्फाइड ($\text{FeS}$), पूरी तरह से नए रासायनिक गुणों के साथ बनता है।
2. मूल मिश्रण में लोहे का बुरादा एक चुंबक के साथ निकाला जा सकता है; गर्म करने के बाद, काला यौगिक $\text{FeS}$ गैर-चुंबकीय है।
3. प्रतिक्रिया गर्मी और प्रकाश ऊर्जा के पर्याप्त विकास के साथ होती है और भौतिक तरीकों से उलटा नहीं किया जा सकता है।