s-ব্লক মৌলসমূহ (গ্রুপ ১ ও গ্রুপ ২ মৌল)

পর্যায় সারণির প্রথম শ্রেণিকে ক্ষার ধাতু (Alkali Metals) বলা হয়। এই শ্রেণিতে ছয়টি মৌল রয়েছে: লিথিয়াম ($\text{Li}, Z=3$), সোডিয়াম ($\text{Na}, Z=11$), পটাশিয়াম ($\text{K}, Z=19$), রুবিডিয়াম ($\text{Rb}, Z=37$), সিজিয়াম ($\text{Cs}, Z=55$) এবং তেজস্ক্রিয় ফ্রান্সিয়াম ($\text{Fr}, Z=87$)। এদের অক্সাইড ও হাইড্রোক্সাইডসমূহ জলে দ্রবীভূত হয়ে তীব্র ক্ষারীয় (কস্টিক) দ্রবণ উৎপন্ন করে বলেই এদের ক্ষার ধাতু নাম দেওয়া হয়েছে।

• পারমাণবিক ও আয়নীয় ব্যাসার্ধ: সংশ্লিষ্ট পর্যায়ে ক্ষার ধাতুসমূহের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সবচেয়ে বড় হয়। গ্রুপ বরাবর উপর থেকে নিচে ($\text{Li}$ থেকে $\text{Cs}$) নতুন নতুন মুখ্য শক্তিস্তর যুক্ত হওয়ার কারণে পারমাণবিক ও আয়নীয় ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়: $$\text{পারমাণবিক ব্যাসার্ধ: } \text{Li} < \text{Na} < \text{K} < \text{Rb} < \text{Cs}$$ একটি যোজ্যতা ইলেকট্রন বর্জনের পর সৃষ্ট ধনাত্মক ক্যাটায়ন ($M^+$)-এর ব্যাসার্ধ মূল পরমাণুর চেয়ে অনেক ছোট হয়, কারণ কার্যকরী নিউক্লীয় আধান বৃদ্ধি পায়।
• আয়নন এনথ্যালপি ($\Delta_i H$): পর্যায় সারণির প্রতিটি পর্যায়ে ক্ষার ধাতুর প্রথম আয়নন এনথ্যালপি সর্বনিম্ন হয়। উপর থেকে নিচে পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি এবং অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রনের আবরণী প্রভাব বৃদ্ধির কারণে যোজ্যতা ইলেকট্রনটি আলগাভাবে যুক্ত থাকে; ফলে প্রথম আয়নন এনথ্যালপি হ্রাস পায় ($\text{Li} > \text{Na} > \text{K} > \text{Rb} > \text{Cs}$)।
  দ্বিতীয় আয়নন এনথ্যালপি ($\Delta_i H_2$): দ্বিতীয় ইলেকট্রনটি স্থায়ী নিষ্ক্রিয় গ্যাসীয় অষ্টক থেকে অপসারণ করতে হয় বলে দ্বিতীয় আয়নন এনথ্যালপির মান অসম্ভব রকমের বেশি। তাই ক্ষার ধাতুসমূহ সর্বদা $+1$ জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে।
• ঘনত্ব ও পটাশিয়ামের ব্যতিক্রমী ধর্ম: বড় পারমাণবিক আয়তনের কারণে ক্ষার ধাতুর ঘনত্ব সাধারণ ধাতু অপেক্ষা অনেক কম; $\text{Li, Na}$ ও $\text{K}$ জলের চেয়েও হালকা!
  গ্রুপ বরাবর নিচের দিকে ঘনত্ব সাধারণত বৃদ্ধি পাওয়ার কথা থাকলেও একটি বিখ্যাত ব্যতিক্রম দেখা যায়: পটাশিয়াম ($\text{K}$)-এর ঘনত্ব সোডিয়াম ($\text{Na}$) অপেক্ষা কম! $$\text{ঘনত্বের সঠিক ক্রম: } \text{Li} (0.53\text{ g/cm}^3) < \mathbf{\text{K}} (0.86\text{ g/cm}^3) < \mathbf{\text{Na}} (0.97\text{ g/cm}^3) < \text{Rb} (1.53\text{ g/cm}^3) < \text{Cs} (1.90\text{ g/cm}^3)$$ কারণ: $\text{Na}$ থেকে $\text{K}$-এ যাওয়ার সময় পটাশিয়ামে ফাঁকা $3d$-উপকক্ষের উপস্থিতির কারণে এর পারমাণবিক আয়তনের এক বিরাট স্ফীতি ঘটে ($23.7\text{ cm}^3/\text{mol}$ থেকে লাফিয়ে $45.9\text{ cm}^3/\text{mol}$ হয়)। আয়তন বৃদ্ধির শতকরা হার পারমাণবিক ভর বৃদ্ধিকে ছাড়িয়ে যাওয়ায় পটাশিয়ামের ঘনত্ব সোডিয়াম অপেক্ষা কমে যায়।

গ্যাসীয় ক্যাটায়ন যখন জলে প্রবেশ করে, তখন জলের পোলার ডাইপোলের সাথে তড়িৎ-আকর্ষণের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে বিপুল শক্তি নির্গত করে, যাকে জলযোজন এনথ্যালপি ($\Delta_{\text{hyd}} H^\circ$) বলে:

ক্ষার ধাতু বা এদের উদ্বায়ী ক্লোরাইড লবণকে গাঢ় $\text{HCl}$ দ্বারা আর্দ্র করে বুনসেন শিখার অনুজ্জ্বল জারণ মণ্ডলে রাখলে শিখার তাপ শক্তিতে সর্ববহিঃস্থ আলগা যোজ্যতা ইলেকট্রনটি উচ্চ শক্তিস্তরে উত্তেজিত হয়। যখন এই ইলেকট্রন পুনরায় মূল স্তরে ফিরে আসে, তখন অতিরিক্ত শক্তি দৃশ্যমান আলোর নির্দিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের ফোটন হিসেবে নির্গত হয় ($\Delta E = h\nu = hc/\lambda$)। প্রতিটি ক্ষার ধাতুর নিজস্ব শক্তি ব্যবধান থাকার কারণে এরা অনন্য শিখা বর্ণ প্রদর্শন করে:

ক্ষার ধাতুসমূহ বায়ুর সংস্পর্শে এলে দ্রুত তাদের উজ্জ্বল ধাতব দ্যুতি হারিয়ে ফেলে, কারণ ধাতুর পৃষ্ঠে অক্সাইড, হাইড্রোক্সাইড ও কার্বোনেটের আস্তরণ পড়ে। অতিরিক্ত বায়ুতে বা বিশুদ্ধ ডাই-অক্সিজেনে দহন করলে বিভিন্ন ক্ষার ধাতু ভিন্ন ভিন্ন শ্রেণির অক্সিজেন যৌগ উৎপন্ন করে:

গ্রুপ বরাবর নিচের দিকে নামার সাথে সাথে পারক্সাইড ও সুপারঅক্সাইডের স্থায়িত্ব কেন ক্রমাগত বৃদ্ধি পায়?

• জলের সাথে বিক্রিয়া: ক্ষার ধাতুসমূহ তীব্র তাপমোচী বিক্রিয়ার মাধ্যমে জলের সাথে বিক্রিয়া করে ধাতব হাইড্রোক্সাইড ও দাহ্য হাইড্রোজেন গ্যাস মুক্ত করে: $$2M(s) + 2\text{H}_2\text{O}(l) \to 2M^+(aq) + 2\text{OH}^-(aq) + \text{H}_2(g) \uparrow$$ গ্রুপ বরাবর উপর থেকে নিচে বিক্রিয়ার তীব্রতা বৃদ্ধি পায়। সোডিয়াম রূপালী পিণ্ডের মতো জলের ওপর ছোটাছুটি করে এবং পটাশিয়াম ক্ষিপ্র শিখাসহ জ্বলে ওঠে।
• জলীয় দ্রবণে বিজারণ ক্ষমতা: জলীয় দ্রবণে ক্ষার ধাতুসমূহ অত্যন্ত শক্তিশালী বিজারক হিসেবে কাজ করে, যা প্রমাণ তড়িৎদ্বার বিভব ($E^\circ$) দ্বারা পরিমাপ করা হয়।
  সবচেয়ে বিস্ময়কর বিষয় হলো: সর্বোচ্চ প্রথম আয়নন এনথ্যালপি থাকা সত্ত্বেও জলীয় দ্রবণে লিথিয়াম হলো সবচেয়ে শক্তিশালী বিজারক ($E^\circ = -3.05\text{ V}$)!
  থার্মোডাইনামিক ব্যাখ্যা: প্রমাণ বিজারণ বিভব তিনটি ধাপের মোট এনথ্যালপির ওপর নির্ভর করে: $$\text{উর্ধ্বপাতন: } M(s) \xrightarrow{\Delta_{\text{sub}} H} M(g)$$ $$\text{আয়নন: } M(g) \xrightarrow{\Delta_i H} M^+(g) + e^-$$ $$\text{জলযোজন: } M^+(g) + \text{aq} \xrightarrow{\Delta_{\text{hyd}} H} M^+(aq)$$ লিথিয়ামের উর্ধ্বপাতন ও আয়নন শক্তি বেশি হলেও এর ক্ষুদ্র আকারের জন্য জলযোজন এনথ্যালপির মান অসম্ভব রকমের ঋণাত্মক ($\approx -506\text{ kJ/mol}$) হয়। এই বিপুল নির্গত শক্তি পূর্ববর্তী দুটি ধাপের প্রয়োজনীয় শক্তিকে সহজেই পুষিয়ে দেয়, যার ফলে পর্যায় সারণির সমস্ত মৌলের মধ্যে লিথিয়ামের প্রমাণ তড়িৎদ্বার বিভব সর্বাধিক ঋণাত্মক হয়।

ক্ষার ধাতুসমূহ অনার্দ্র তরল অ্যামোনিয়ায় অতি সহজে দ্রবীভূত হয় এবং হাইড্রোজেন মুক্ত না করে চমৎকার দ্রবণ তৈরি করে:

গ্রুপ ১-এর প্রথম মৌল হওয়ায় লিথিয়াম তার অন্যান্য সমগোত্রীয় মৌলসমূহ ($\text{Na, K, Rb, Cs}$) থেকে বহুলাংশে ভিন্ন ধর্ম প্রদর্শন করে। এই অস্বাভাবিকতার প্রধান তিনটি কারণ হলো:

1. ব্যতিক্রমী ক্ষুদ্র পারমাণবিক ও আয়নীয় আকার: $\text{Li}$ পরমাণুর ব্যাসার্ধ মাত্র $152\text{ pm}$ এবং $\text{Li}^+$ আয়নের ব্যাসার্ধ মাত্র $76\text{ pm}$।
2. উচ্চ ধ্রুবণ ক্ষমতা (High Polarizing Power): ফ্যাজানের নিয়ম (Fajans' Rules) অনুসারে ধ্রুবণ ক্ষমতা ক্যাটায়নের আধান ঘনত্বের সমানুপাতিক ($\text{আধান} / \text{ব্যাসার্ধ}^2$)। $\text{Li}^+$ আয়নের উচ্চ ধ্রুবণ ক্ষমতার কারণে এটি বৃহৎ অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘকে তীব্রভাবে বিকৃত করে, ফলে লিথিয়ামের যৌগে প্রচুর সমযোজী চরিত্র দেখা যায়।
3. উচ্চ তড়িৎ-ঋণাত্মকতা ও উচ্চ আয়নন এনথ্যালপি: তড়িৎ-ঋণাত্মকতা $1.0$ (ক্ষার ধাতুর মধ্যে সর্বোচ্চ) এবং $\Delta_i H$ হলো $520\text{ kJ/mol}$।

পর্যায় সারণির দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌলসমূহের সাথে পরবর্তী গ্রুপে অবস্থিত তৃতীয় পর্যায়ের কর্ণের বিপরীত মৌলের ধর্মের এক আশ্চর্য সাদৃশ্য পরিলক্ষিত হয়। লিথিয়াম ($\text{Li}$, গ্রুপ ১, পর্যায় ২) এবং ম্যাগনেসিয়াম ($\text{Mg}$, গ্রুপ ২, পর্যায় ৩)-এর মধ্যে সুপরিচিত তির্যক সম্পর্ক বিদ্যমান:

1. সরাসরি নাইট্রাইড গঠন: $\text{Li}$ ও $\text{Mg}$ উভয় ধাতুই বায়ুর নাইট্রোজেনের সাথে সরাসরি উত্তাপে যুক্ত হয়ে স্থায়ী আয়নীয় নাইট্রাইড উৎপন্ন করে: $$6\text{Li} + \text{N}_2 \to 2\text{Li}_3\text{N}; \quad 3\text{Mg} + \text{N}_2 \to \text{Mg}_3\text{N}_2$$ উভয় নাইট্রাইডই আর্দ্র-বিশ্লেষিত হয়ে অ্যামোনিয়া গ্যাস নির্গত করে: $\text{Li}_3\text{N} + 3\text{H}_2\text{O} \to 3\text{LiOH} + \text{NH}_3 \uparrow$।
2. কার্বোনেটের তাপীয় বিয়োজন: উভয় ধাতুর কার্বোনেট উত্তাপে বিয়োজিত হয়ে ধাতব অক্সাইড ও কার্বন ডাই-অক্সাইড গ্যাস উৎপন্ন করে: $$\text{Li}_2\text{CO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{Li}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow; \quad \text{MgCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{MgO} + \text{CO}_2 \uparrow$$
3. নাইট্রেটের সমরূপ বিয়োজন: উভয় ধাতুর নাইট্রেট উত্তাপে বিয়োজিত হয়ে ধাতব অক্সাইড, বাদামী $\text{NO}_2$ গ্যাস ও অক্সিজেন উৎপন্ন করে: $$4\text{LiNO}_3 \xrightarrow{\Delta} 2\text{Li}_2\text{O} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2; \quad 2\text{Mg}(\text{NO}_3)_2 \xrightarrow{\Delta} 2\text{MgO} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2$$
4. ক্লোরাইডের জলগ্রাহী ধর্ম ও সমযোজী চরিত্র: $\text{LiCl}$ ও $\text{MgCl}_2$ উভয় লবণই বাতাসে জলগ্রাহী (deliquescent) এবং জলীয় দ্রবণ থেকে কেলাসিত হয়ে যথাক্রমে $\text{LiCl}\cdot 2\text{H}_2\text{O}$ ও $\text{MgCl}_2\cdot 6\text{H}_2\text{O}$ দেয়। উভয় ক্লোরাইডই অ্যালকোহল ও পিরিডিনের মতো জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয়।
5. ফ্লোরাইড, কার্বোনেট ও ফসফেটের স্বল্প দ্রাব্যতা: ক্ষার ধাতুর অন্যান্য লবণের তুলনায় লিথিয়াম ও ম্যাগনেসিয়ামের ফ্লোরাইড ($\text{LiF}, \text{MgF}_2$), কার্বোনেট ($\text{Li}_2\text{CO}_3, \text{MgCO}_3$) এবং ফসফেট ($\text{Li}_3\text{PO}_4, \text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2$) জলে অত্যন্ত স্বল্প দ্রবণীয়।

পর্যায় সারণির দ্বিতীয় শ্রেণিকে ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু (Alkaline Earth Metals) বলা হয়। এতে বেরিলিয়াম ($\text{Be}, Z=4$), ম্যাগনেসিয়াম ($\text{Mg}, Z=12$), ক্যালসিয়াম ($\text{Ca}, Z=20$), স্ট্রনশিয়াম ($\text{Sr}, Z=38$), বেরিয়াম ($\text{Ba}, Z=56$) এবং তেজস্ক্রিয় রেডিয়াম ($\text{Ra}, Z=88$) অন্তর্ভুক্ত। এদের অক্সাইডসমূহ ক্ষারীয় প্রকৃতির এবং প্রাচীনকালে ভূত্বকের পাথুরে খনিজকে "মৃত্তিকা" বা "earth" বলা হতো বলেই এদের ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু নাম দেওয়া হয়েছে।

• পারমাণবিক ও আয়নীয় ব্যাসার্ধ: অতিরিক্ত কার্যকরী নিউক্লীয় আধান ($Z$) ইলেকট্রন মেঘকে তীব্রভাবে ভেতরের দিকে আকর্ষণ করার কারণে গ্রুপ ২ ধাতুর পারমাণবিক ও আয়নীয় ব্যাসার্ধ সংশ্লিষ্ট পর্যায়ের গ্রুপ ১ ক্ষার ধাতু অপেক্ষা ছোট হয়: $$\text{ব্যাসার্ধ: } \text{Be} < \text{Mg} < \text{Ca} < \text{Sr} < \text{Ba}$$
• আয়নন এনথ্যালপি:
  • প্রথম আয়নন এনথ্যালপি ($\Delta_i H_1$): ক্ষুদ্র আকার এবং সম্পূর্ণ পূর্ণ $ns^2$ উপকক্ষের অতিরিক্ত স্থায়িত্বের কারণে ক্ষার ধাতু অপেক্ষা বেশি।
  • দ্বিতীয় আয়নন এনথ্যালপি ($\Delta_i H_2$): ক্ষার ধাতুর দ্বিতীয় আয়নন এনথ্যালপি অপেক্ষা অনেক কম, কারণ দ্বিতীয় ইলেকট্রন বর্জনের পর এরা স্থায়ী নিষ্ক্রিয় গ্যাসীয় কাঠামো লাভ করে। ফলে এরা ডাইভ্যালেন্ট $M^{2+}$ গঠন করে।
• জলযোজন এনথ্যালপি: দ্বিগুণ ধনাত্মক আধান ($+2$) এবং ক্ষুদ্র আকারের কারণে এদের জলযোজন এনথ্যালপির মান ক্ষার ধাতুসমূহ অপেক্ষা প্রায় চার থেকে পাঁচ গুণ বেশি ঋণাত্মক হয়! $$\Delta_{\text{hyd}} H^\circ: \mathbf{\text{Be}^{2+} > \text{Mg}^{2+} > \text{Ca}^{2+} > \text{Sr}^{2+} > \text{Ba}^{2+}}$$ এই কারণে ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর লবণসমূহ কেলাসে প্রচুর জল ধারণ করে: যেমন $\text{MgCl}_2\cdot 6\text{H}_2\text{O}$ ও $\text{CaCl}_2\cdot 6\text{H}_2\text{O}$, যেখানে $\text{NaCl}$ বা $\text{KCl}$ অনার্দ্র থাকে।
• কঠিনতা ও গলনাঙ্ক: দুটি যোজ্যতা ইলেকট্রন ধাতব বন্ধনে অংশগ্রহণ করায় এবং পারমাণবিক দূরত্ব কম হওয়ায় এদের ধাতব বন্ধন ক্ষার ধাতু অপেক্ষা অনেক বেশি শক্তিশালী। ফলে এদের ঘনত্ব, কঠিনতা, গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি হয়।

ক্যালসিয়াম, স্ট্রনশিয়াম ও বেরিয়াম বাষ্পীভূত হয়ে বুনসেন শিখায় বৈশিষ্ট্যপূর্ণ দৃশ্যমান আলোক নিঃসরণ করে:

• অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া:
  • $\text{Be}$ ও $\text{Mg}$ ঘরের সাধারণ তাপমাত্রায় রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় থাকে, কারণ এদের পৃষ্ঠে একটি অভেদ্য পাতলা প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড আস্তরণ তৈরি হয়। প্রজ্বলিত করলে $\text{Mg}$ উজ্জ্বল সাদা আলো সহ পুড়ে $\text{MgO}$ ও $\text{Mg}_3\text{N}_2$ তৈরি করে।
  • $\text{Ca, Sr}$ ও $\text{Ba}$ দ্রুত পুড়ে স্বাভাবিক মনোক্সাইড ($MO$) এবং বেরিয়াম পারক্সাইড ($\text{BaO}_2$) উৎপন্ন করে।
  • অক্সাইডের ক্ষারকীয়তা: $\text{BeO}$ উভধর্মী (amphoteric); $\text{MgO}$ মৃদু ক্ষারীয়; $\text{CaO, SrO}$ ও $\text{BaO}$ তীব্র ক্ষারীয়। $$\text{ক্ষারকীয়তার ক্রম: } \mathbf{\text{BeO (উভধর্মী)} < \text{MgO} < \text{CaO} < \text{SrO} < \text{BaO (তীব্রতম ক্ষারক)}}$$
• জলের সাথে বিক্রিয়া:
  • $\text{Be}$ ফুটন্ত জল বা বাষ্পের সাথেও বিক্রিয়া করে না।
  • $\text{Mg}$ ঠান্ডা জলের সাথে খুব ধীরে কিন্তু জলীয় বাষ্পের সাথে দ্রুত বিক্রিয়া করে: $\text{Mg} + \text{H}_2\text{O}(g) \to \text{MgO} + \text{H}_2 \uparrow$।
  • $\text{Ca, Sr}$ ও $\text{Ba}$ ঠান্ডা জলের সাথেই ক্ষিপ্র বিক্রিয়ায় ক্ষার ও হাইড্রোজেন গ্যাস তৈরি করে: $$M(s) + 2\text{H}_2\text{O}(l) \to M(\text{OH})_2(aq) + \text{H}_2(g) \uparrow$$
  • হাইড্রোক্সাইডের দ্রাব্যতা: গ্রুপ বরাবর নিচে হাইড্রোক্সাইডের দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায় ($\text{Be(OH)}_2 < \text{Mg(OH)}_2 < \text{Ca(OH)}_2 < \text{Sr(OH)}_2 < \text{Ba(OH)}_2$), কারণ ল্যাটিস শক্তি জলযোজন শক্তি অপেক্ষা দ্রুত হ্রাস পায়।
  • সালফেটের দ্রাব্যতা: গ্রুপ বরাবর নিচে সালফেটের দ্রাব্যতা দ্রুত হ্রাস পায় ($\text{BeSO}_4 > \text{MgSO}_4 \gg \text{CaSO}_4 > \text{SrSO}_4 > \text{BaSO}_4$), কারণ বৃহৎ সালফেট অ্যানায়নের উপস্থিতিতে ল্যাটিস শক্তি প্রায় অপরিবর্তিত থাকে কিন্তু ক্যাটায়নের জলযোজন শক্তি $\text{Be}^{2+}$ থেকে $\text{Ba}^{2+}$-এ দ্রুত কমে যায়।

বেরিলিয়াম ($\text{Be}$) তার অত্যন্ত ক্ষুদ্র আকার ($r_{\text{Be}^{2+}} = 31\text{ pm}$), উচ্চ তড়িৎ-ঋণাত্মকতা ($1.5$) এবং ফাঁকা $d$-কক্ষকের অনুপস্থিতির কারণে গ্রুপ ২-এর অন্যান্য মৌল অপেক্ষা সম্পূর্ণ ভিন্ন আচরণ প্রদর্শন করে। এর সর্বোচ্চ সমযোজ্যতা ৪-এর বেশি হতে পারে না। পর্যায় সারণিতে বেরিলিয়াম গ্রুপ ১৩-র অ্যালুমিনিয়াম ($\text{Al}$)-এর সাথে অনন্য তির্যক সম্পর্ক প্রদর্শন করে:

1. গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিড দ্বারা নিষ্ক্রিয়করণ (Passivation): গাঢ় $\text{HNO}_3$ অ্যাসিডের সংস্পর্শে $\text{Be}$ ও $\text{Al}$ উভয়েই সম্পূর্ণ রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় হয়ে পড়ে, কারণ ধাতুর পৃষ্ঠে সাথে সাথে একটি সূক্ষ্ম অভেদ্য সুরক্ষামূলক অক্সাইড আস্তরণ ($\text{BeO}$ ও $\text{Al}_2\text{O}_3$) গঠিত হয়।
2. উভধর্মী অক্সাইড ও হাইড্রোক্সাইড: অন্যান্য গ্রুপ ২ ক্ষারকের বিপরীত, $\text{BeO}$ এবং $\text{Be(OH)}_2$ হলো উভধর্মী; এরা অ্যাসিড ও তীব্র ক্ষার উভয়ের সাথেই বিক্রিয়া করে, ঠিক যেমন $\text{Al}_2\text{O}_3$ এবং $\text{Al(OH)}_3$ করে: $$\text{Be(OH)}_2 + 2\text{OH}^- \to [\text{Be(OH)}_4]^{2-} \quad (\text{বেরিলেট আয়ন})$$ $$\text{Al(OH)}_3 + \text{OH}^- \to [\text{Al(OH)}_4]^- \quad (\text{অ্যালুমিনেট আয়ন})$$
3. ক্লোরো-সেতুযুক্ত হ্যালাইড পলিমার:
   • বাষ্পীয় অবস্থায় $\text{BeCl}_2$ ক্লোরো-সেতুযুক্ত সমতলীয় ডাইমার ($\text{Be}_2\text{Cl}_4$) এবং কঠিন অবস্থায় দীর্ঘ সমযোজী পলিমার হিসেবে থাকে।
   • অনুরূপভাবে অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড বাষ্পীয় অবস্থায় ও জৈব দ্রাবকে ক্লোরো-সেতুযুক্ত ডাইমার ($\text{Al}_2\text{Cl}_6$) হিসেবে থাকে। উভয় যৌগই শক্তিশালী লুইস অ্যাসিড এবং জৈব ফ্রিডেল-ক্রাফটস বিক্রিয়ায় অনুঘটক হিসেবে কাজ করে!
4. কার্বাইডের আর্দ্র-বিশ্লেষণ (মিথেনাইড কার্বাইড): বেরিলিয়াম কার্বাইড ($\text{Be}_2\text{C}$) ও অ্যালুমিনিয়াম কার্বাইড ($\text{Al}_4\text{C}_3$) জলের সাথে বিক্রিয়া করে বিশুদ্ধ মিথেন গ্যাস ($\text{CH}_4$) উৎপন্ন করে: $$\text{Be}_2\text{C} + 4\text{H}_2\text{O} \to 2\text{Be(OH)}_2 + \text{CH}_4 \uparrow; \quad \text{Al}_4\text{C}_3 + 12\text{H}_2\text{O} \to 4\text{Al(OH)}_3 + 3\text{CH}_4 \uparrow$$

সোডিয়াম কার্বোনেট (ওয়াশিং সোডা, $\text{Na}_2\text{CO}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O}$) উৎপাদনের সর্বাধিক সফল অর্থনৈতিক পদ্ধতি হলো ১৮৬১ সালে আর্নেস্ট সলভে উদ্ভাবিত সলভে প্রণালী। এই পদ্ধতিটি ব্রাইন দ্রবণে সোডিয়াম বাইকার্বোনেটের ($\text{NaHCO}_3$) তুলনামূলক স্বল্প দ্রাব্যতা নীতির ওপর প্রতিষ্ঠিত।