জৈব রসায়ন: কিছু প্রাথমিক নীতি ও কৌশল

কার্বনের চতুর্যোজ্যতা ও জৈব অণুর ত্রিমাত্রিক গঠন

ভূমিস্তরে কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $1s^2 2s^2 2p_x^1 2p_y^1$। রাসায়নিক সংযোগকালে সামান্য শক্তি শোষণ করে $2s$ উপশক্তিস্তর থেকে একটি ইলেকট্রন ফাঁকা $2p_z$ কক্ষকে স্থানান্তরিত হয়, যার ফলে উদ্দীপ্ত অবস্থায় কার্বন চতুর্যোজ্যতা প্রদর্শন করে: $1s^2 2s^1 2p_x^1 2p_y^1 2p_z^1$।

• সম্পূর্ণ গঠন সংকেত (Complete Formula): প্রতিটি সমযোজী বন্ধনকে পৃথক ড্যাশ (—) চিহ্নের সাহায্যে সুস্পষ্টভাবে দেখানো হয়।
• সংক্ষিপ্ত গঠন সংকেত (Condensed Formula): বন্ধন রেখাগুলি বর্জন করে একই পরমাণু বা মূলককে বন্ধনীর মাধ্যমে প্রকাশ করা হয়, যেমন হেক্সেন: $ ext{CH}_3( ext{CH}_2)_4 ext{CH}_3$।
• বন্ধন-রেখা সংকেত (Bond-Line Formula): কার্বন ও হাইড্রোজেন পরমাণু সরাসরি লেখা হয় না। প্রতিটি শীর্ষবিন্দু ও প্রান্তীয় বিন্দু এক-একটি কার্বন নির্দেশ করে এবং কার্বনের যোজ্যতা অনুসারে প্রয়োজনীয় হাইড্রোজেন উহ্য থাকে। কেবল হেটারোপরমাণু ($ ext{O, N, S, Cl}$) ও তাদের হাইড্রোজেন সুস্পষ্টভাবে লেখা হয়।
• ত্রিমাত্রিক ওয়েজ-ড্যাশ সংকেত (Wedge-and-Dash Model):
  • সরলরেখা (—): কাগজের সমতলে অবস্থিত বন্ধন।
  • গাঢ় ওয়েজ (▲): দর্শকের দিকে কাগজের সমতল থেকে সামনের দিকে উদ্গত বন্ধন।
  • ড্যাশযুক্ত ওয়েজ (┄): দর্শকের বিপরীত দিকে কাগজের সমতলের পেছনে বিস্তৃত বন্ধন।

• মুক্ত শৃঙ্খল বা অ্যালিফ্যাটিক যৌগ (Acyclic / Aliphatic): সরল বা শাখাযুক্ত উন্মুক্ত কার্বন শৃঙ্খল (অ্যালকেন, অ্যালকিন, অ্যালকাইন)।
• বদ্ধ শৃঙ্খল বা বলয়াকার যৌগ (Cyclic Compounds):
  • হোমোসাইক্লিক বা কার্বোসাইক্লিক: বলয়টি কেবল কার্বন পরমাণু দ্বারা গঠিত:
    • অ্যালিসাইক্লিক: বলয়াকার কিন্তু অ্যালিফ্যাটিকের মতো আচরণ করে (যেমন সাইক্লোপ্রোপেন, সাইক্লোহেক্সেন)।
    • অ্যারোমেটিক: হাকেলের নিয়ম [$(4n+2)\pi$ ইলেকট্রন, সমতলীয় বলয়] মেনে চলে। বেনজিনয়েড (বেঞ্জিন, ন্যাপথালিন) ও নন-বেনজিনয়েড (ট্রোপাইলিয়াম ক্যাটায়ন, অ্যাজুলিন)।
  • হেটারোসাইক্লিক: বলয়ের মধ্যে কার্বন ছাড়াও এক বা একাধিক হেটারোপরমাণু ($ ext{O, N, S}$) থাকে:
    • অ্যালিসাইক্লিক হেটারোসাইকেল: টেট্রাহাইড্রোফিউরান (THF), অক্সিরেন।
    • অ্যারোমেটিক হেটারোসাইকেল: পিরিডিন ($ ext{C}_5 ext{H}_5 ext{N}$), পিরোল ($ ext{C}_4 ext{H}_5 ext{N}$), ফিউরান ($ ext{C}_4 ext{H}_4 ext{O}$), থায়োফিন ($ ext{C}_4 ext{H}_4 ext{S}$)।

আন্তর্জাতিক ইউপ্যাক (IUPAC) নামকরণ পদ্ধতি

যেকোনো জৈব যৌগের সার্বজনীন ইউপ্যাক নামটি মূলত পাঁচটি অংশের সমন্বয়ে গঠিত:

• শব্দমূল (Root Word): নির্বাচিত দীর্ঘতম কার্বন শৃঙ্খলে উপস্থিত কার্বন সংখ্যা নির্দেশ করে ($ ext{C}_1: ext{মিথ-}, ext{C}_2: ext{ইথ-}, ext{C}_3: ext{প্রোপ-}, ext{C}_4: ext{বিউট-}, ext{C}_5: ext{পেন্ট-}, ext{C}_6: ext{হেক্স-}, \dots$)।
• মুখ্য প্রত্যয় (Primary Suffix): কার্বন শৃঙ্খলের সম্পৃক্ততা নির্দেশ করে (একক বন্ধনে $- ext{এন}$, দ্বিবন্ধনে $- ext{ইন}$, ত্রিবন্ধনে $- ext{আইন}$)।
• গৌণ প্রত্যয় (Secondary Suffix): যৌগের প্রধান কার্যকরী মূলককে চিহ্নিত করে।
• গৌণ উপসর্গ (Secondary Prefix): অপ্রধান বা প্রতিস্থাপক মূলকসমূহকে (যেমন নাইট্রো $- ext{NO}_2$, হ্যালোজেন $-X$, অ্যালকক্সি $- ext{OR}$, মিথাইল) তাদের অবস্থানসূচক সংখ্যাসহ প্রকাশ করে।

একটি জৈব যৌগে একাধিক কার্যকরী মূলক উপস্থিত থাকলে, নিচের অগ্রাধিকার ক্রম অনুসারে প্রধান মূলকটি নির্বাচন করা হয়, যা নামের গৌণ প্রত্যয় নির্ধারণ করে:

অবশিষ্ট সমস্ত নিম্ন অগ্রাধিকারযুক্ত কার্যকরী মূলক তখন অপ্রধান প্রতিস্থাপক হিসেবে বিবেচিত হয় এবং বর্ণানুক্রমিক উপসর্গ হিসেবে নামের শুরুতে বসে।

1. দীর্ঘতম শৃঙ্খল নির্বাচন: প্রধান কার্যকরী মূলক ও সর্বাধিক দ্বিবন্ধন/ত্রিবন্ধন সমন্বিত দীর্ঘতম কার্বন শৃঙ্খল নির্বাচন করতে হবে।
2. ক্ষুদ্রতম অবস্থানসূচক নিয়ম (Lowest Locant Rule): প্রধান কার্যকরী মূলক যাতে সর্বনিম্ন সংখ্যা পায় সেই দিক থেকে কার্বন শৃঙ্খলে নম্বর দিতে হবে। কার্যকরী মূলক না থাকলে দ্বিবন্ধন/ত্রিবন্ধন এবং সবশেষে প্রতিস্থাপককে ক্ষুদ্রতম সংখ্যা দিতে হবে।
3. বর্ণানুক্রমিক ক্রম (Alphabetical Order): একাধিক প্রতিস্থাপক উপস্থিত থাকলে তাদের অবস্থানসূচক সংখ্যাসহ নামের আগে ইংরেজি বর্ণানুক্রমে লিখতে হবে (যেমন ইথাইল মিথাইলের পূর্বে বসবে; di, tri ইত্যাদি উপসর্গ বর্ণানুক্রম বিচারে ধরা হয় না)।

জৈব যৌগের সমাবয়বতা (Isomerism)

একই আণবিক সংকেতবিশিষ্ট কিন্তু ভিন্ন আণবিক গঠন বা ভিন্ন ত্রিমাত্রিক বিন্যাসের কারণে পৃথক ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মযুক্ত যৌগসমূহকে পরস্পরের সমাবয়ব (Isomers) বলা হয়।

• শৃঙ্খল সমাবয়বতা (Chain Isomerism): কার্বন কাঠামোর বিন্যাসের পার্থক্যের কারণে সৃষ্টি হয়: $$\text{বিউটেন (} \text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CH}_3 \text{)} \quad \text{বনাম} \quad \text{২-মিথাইলপ্রোপেন (} \text{CH}_3\text{CH(CH}_3)\text{CH}_3 \text{)}$$
• অবস্থানগত সমাবয়বতা (Position Isomerism): একই কার্বন শৃঙ্খলে কার্যকরী মূলক, দ্বিবন্ধন বা প্রতিস্থাপকের অবস্থানের পার্থক্যে ঘটে: $$\text{প্রোপান-১-অল (} \text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH} \text{)} \quad \text{বনাম} \quad \text{প্রোপান-২-অল (} \text{CH}_3\text{CH(OH)CH}_3 \text{)}$$
• কার্যকরী মূলকঘটিত সমাবয়বতা (Functional Group Isomerism): একই আণবিক সংকেত কিন্তু সম্পূর্ণ ভিন্ন কার্যকরী মূলক সমন্বিত: $$\text{C}_2\text{H}_6\text{O}: \quad \text{ইথানল (অ্যালকোহল)} \quad \text{বনাম} \quad \text{ডাইমিথাইল ইথার (ইথার)}$$ $$\text{C}_3\text{H}_6\text{O}: \quad \text{প্রোপান্যাল (অ্যালডিহাইড)} \quad \text{বনাম} \quad \text{প্রোপানোন (কিটোন)}$$
• মেটামারিজম (Metamerism): দ্বি-যোজী বা বহুযোজী কার্যকরী মূলকের ($-\text{O}-, -\text{S}-, -\text{NH}-, >\text{C}=\text{O}$) দুই প্রান্তে অসম সংখ্যক কার্বন বা ভিন্ন অ্যালকিল শৃঙ্খল যুক্ত থাকায় ঘটে: $$\text{ডাইইথাইল ইথার (} \text{C}_2\text{H}_5-\text{O}-\text{C}_2\text{H}_5 \text{)} \quad \text{বনাম} \quad \text{মিথাইল প্রোপাইল ইথার (} \text{CH}_3-\text{O}-\text{C}_3\text{H}_7 \text{)}$$
• টটোমারিজম (কিটো-ইনল গতিশীল সমাবয়বতা): একটি বিশেষ ধরনের কার্যকারী মূলকঘটিত সমাবয়বতা যেখানে একটি অম্লীয় প্রোটনের দ্রুত স্থানান্তরের সাথে $\pi$-বন্ধনের স্থানান্তর ঘটে: $$\text{CH}_3-\text{C}(=\text{O})-\text{CH}_3 \text{ (কিটো রূপ, ৯৯.৯%)} \rightleftharpoons \text{CH}_3-\text{C(OH)}=\text{CH}_2 \text{ (ইনল রূপ, ০.১%)}$$ স্বাভাবিক কিটোনের ক্ষেত্রে শক্তিশালী $\text{C}=\text{O}$ বন্ধন শক্তির কারণে কিটো রূপ অত্যন্ত স্থায়ী হয়। তবে অন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন এবং রেজোন্যান্স দ্বারা ইনল রূপ স্থায়িত্ব পেলে ইনলের পরিমাণ বহুগুণ বৃদ্ধি পায় (যেমন অ্যাসিটাইলঅ্যাসিটোনে ৭৬% ইনল এবং ফেনলে ১০০% ইনল রূপ থাকে)।

একই সংযোগ ও রাসায়নিক বন্ধন থাকা সত্ত্বেও মহাশূন্যে পরমাণুসমূহের ভিন্ন ত্রিমাত্রিক সজ্জার কারণে স্টেরিওসমাবয়বতা সৃষ্টি হয়।

• জ্যামিতিক সমাবয়বতা (Geometrical Isomerism): দ্বিবন্ধনের ($ ext{C}= ext{C}$) চতুর্দিকে মুক্ত আবর্তনে বাধার কারণে সৃষ্টি হয়:
  • সিস (cis) সমাবয়ব: দুটি অভিন্ন বা অগ্রাধিকারপ্রাপ্ত মূলক দ্বিবন্ধনের একই পাশে অবস্থান করে।
  • ট্রান্স (trans) সমাবয়ব: দুটি মূলক দ্বিবন্ধনের বিপরীত পাশে অবস্থান করে।
  • যেমন সিস-বিউট-২-ইন (উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক ও ডাইপোল মোমেন্ট) বনাম ট্রান্স-বিউট-২-ইন (শূন্য ডাইপোল মোমেন্ট, প্রতিসাম্যের কারণে উচ্চ গলনাঙ্ক)।
• আলোকীয় সমাবয়বতা (Optical Isomerism): অণুতে কোনো প্রতিসাম্য তল না থাকলে এবং অন্তত একটি অসমমিত বা কাইরাল কার্বন (চারটি ভিন্ন মূলক যুক্ত কার্বন) উপস্থিত থাকলে আলোক সক্রিয়তা দেখা যায়:
  • এনানশিওমার (Enantiomers): পরস্পর উপরিপাতন-অযোগ্য দর্পণ প্রতিবিম্ব রূপ (যেমন $d$- ও $l$-ল্যাকটিক অ্যাসিড $ ext{CH}_3 ext{CH(OH)COOH}$)। এরা সমাবর্তিত আলোর তলকে সমান কোণে কিন্তু বিপরীত দিকে আবর্তন করে।
  • রেসিমিক মিশ্রণ: দুটি এনানশিওমারের সম-আণবিক ($1:1$) মিশ্রণ বাহ্যিক ক্ষতিপূরণের কারণে আলোকীয় নিষ্ক্রিয় হয়।

জৈব বিক্রিয়ার ক্রিয়াকৌশল ও মধ্যবর্তী প্রজাতি

জৈব যৌগের রাসায়নিক রূপান্তরে পুরাতন সমযোজী বন্ধন ভেঙে নতুন বন্ধন গঠিত হওয়ার প্রতিটি ধারাবাহিক পর্যায়কে বিক্রিয়া ক্রিয়াকৌশল বলা হয়।

• সুষম বিভাজন (Homolytic Fission): সমযোজী বন্ধনের ইলেকট্রন জোড়টি উভয় পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে বণ্টিত হয়, ফলে একটি করে বিজোড় ইলেকট্রনযুক্ত প্রশম কিন্তু অত্যন্ত সক্রিয় মুক্ত মূলক (Free Radicals) উৎপন্ন হয়: $$\text{A}-\text{B} \xrightarrow{h\nu \text{ বা তাপ}} \text{A}^\bullet + \text{B}^\bullet$$ এটি সাধারণত অপোলার দ্রাবক, উচ্চ তাপ বা অতিবেগুনি আলোর উপস্থিতিতে ঘটে।
• বিষম বিভাজন (Heterolytic Fission): বন্ধনের উভয় ইলেকট্রনই তুলনামূলক বেশি তড়িৎ-ঋণাত্মক পরমাণুটির সাথে চলে যায়, ফলে একটি ধনাত্মক ও একটি ঋণাত্মক আয়ন তৈরি হয়: $$\text{C}-\text{Z} \to \text{C}^+ + :\text{Z}^- \quad (\text{কার্বোক্যাটায়ন গঠন, Z বেশি তড়িৎ-ঋণাত্মক হলে})$$ $$\text{C}-\text{M} \to \text{C}:^- + \text{M}^+ \quad (\text{কার্বঅ্যানায়ন গঠন, M কম তড়িৎ-ঋণাত্মক হলে})$$ এটি পোলার দ্রাবকে স্বাভাবিকভাবে ঘটে।

• ইলেকট্রোফাইল (Electrophiles / ইলেকট্রনাকর্ষী বিকারক, $E^+$): ইলেকট্রন ঘাটতিযুক্ত প্রজাতি যারা ইলেকট্রন জোড় গ্রহণ করে (লুইস অ্যাসিড)।
  • ধনাত্মক আধানযুক্ত: $ ext{H}^+, ext{NO}_2^+, ext{Cl}^+, ext{Br}^+, ext{R}_3 ext{C}^+$।
  • প্রশম অসম্পূর্ণ অষ্টকযুক্ত: $ ext{BF}_3, ext{AlCl}_3, ext{FeCl}_3, ext{SO}_3, : ext{CCl}_2$ (ডাইক্লোরোকার্বিন)।
• নিউক্লিওফাইল (Nucleophiles / কেন্দ্রাকর্ষী বিকারক, $Nu^-$): নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় সমন্বিত ইলেকট্রন-সমৃদ্ধ প্রজাতি (লুইস ক্ষারক)।
  • ঋণাত্মক আধানযুক্ত: $ ext{OH}^-, ext{OR}^-, ext{CN}^-, ext{Cl}^-, ext{Br}^-, ext{I}^-$।
  • নিঃসঙ্গ জোড়যুক্ত প্রশম অণু: $ ext{H}_2\ddot{ ext{O}}, \ddot{ ext{N}} ext{H}_3, ext{R}-\ddot{ ext{N}} ext{H}_2, ext{R}-\ddot{ ext{O}}- ext{H}$।
  • উভধর্মী নিউক্লিওফাইল (Ambident Nucleophiles): দুটি পৃথক পরমাণু দ্বারা আক্রমণ করতে সক্ষম প্রজাতি, যেমন সায়ানাইড $[: ext{C}\equiv ext{N}:]^-$ (কার্বন দিয়ে আক্রমণ করলে সায়ানাইড এবং নাইট্রোজেন দিয়ে আক্রমণ করলে আইসোসায়ানাইড উৎপন্ন হয়)।

সমযোজী বন্ধনে ইলেকট্রনীয় স্থানান্তর প্রভাব

জৈব অণুর মধ্যে ইলেকট্রনের অসম বণ্টনের ফলে যে ক্রিয়াশীল প্রভাব সৃষ্টি হয় তাকে ইলেকট্রনীয় প্রভাব বলা হয়। এটি স্থায়ী ও অস্থায়ী প্রভাবে বিভক্ত।

তড়িৎ-ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে কার্বন শৃঙ্খলের $\sigma$-সমযোজী বন্ধনের ইলেকট্রন মেঘের স্থায়ী মেরুকরণকে আবেশীয় প্রভাব বলা হয়।

• মূল বৈশিষ্ট্য: এটি কেবল $\sigma$-বন্ধনের মাধ্যমে সঞ্চারিত হয়; দূরত্বের সাথে অত্যন্ত দ্রুত হ্রাস পায় এবং তিনটি কার্বনের পর কার্যত বিলুপ্ত হয়ে যায়।
• $-I$ প্রভাব (ইলেকট্রন-আকর্ষী মূলক): হাইড্রোজেনের চেয়ে শক্তিশালীভাবে ইলেকট্রন আকর্ষণ করে: $$-\text{NO}_2 > -\text{CN} > -\text{COOH} > -\text{F} > -\text{Cl} > -\text{Br} > -\text{I} > -\text{OCH}_3 > -\text{C}_6\text{H}_5$$
• $+I$ প্রভাব (ইলেকট্রন-বিকর্ষী মূলক): হাইড্রোজেনের তুলনায় ইলেকট্রন ঠেলে দেয়: $$-\text{C(CH}_3)_3 > -\text{CH(CH}_3)_2 > -\text{CH}_2\text{CH}_3 > -\text{CH}_3 > -\text{D} > -\text{H}$$
• অ্যাসিডের তীব্রতার উপর প্রভাব: $-I$ মূলক ঋণাত্মক কার্বক্সিলেট অ্যানায়নকে আধান বিস্তার করে সুস্থিত করে, ফলে অ্যাসিডের তীব্রতা বহুগুণ বৃদ্ধি পায়: $$\text{CCl}_3\text{COOH} > \text{CHCl}_2\text{COOH} > \text{CH}_2\text{ClCOOH} > \text{CH}_3\text{COOH}$$

আক্রমণকারী বিকারকের চাহিদার ভিত্তিতে অসম্পৃক্ত যৌগের বহু-বন্ধনের $\pi$-ইলেকট্রন জোড়টির কোনো একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর দিকে সম্পূর্ণ স্থানান্তরকে ইলেকট্রোমেরিক প্রভাব বলে। বিকারক অপসারণ করলে অণু পূর্বাবস্থায় ফিরে আসে।

সংযুগ্ম (Conjugated) সিস্টেমে দুটি $\pi$-বন্ধন অথবা একটি $\pi$-বন্ধন ও সংলগ্ন নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের পারষ্পরিক ক্রিয়ায় সৃষ্ট স্থায়ী মেরুকরণকে মেসোমেরিক প্রভাব বলে।

• $+R / +M$ প্রভাব: মূলকটি সংযুগ্ম সিস্টেমে বা বেঞ্জিন বলয়ে নিজের নিঃসঙ্গ জোড় দান করে (অর্থো-প্যারা নির্দেশক): $$-\text{O}^- > -\text{NH}_2 > -\text{OH} > -\text{OR} > -\text{NHCOCH}_3 > -\text{F} > -\text{Cl} > -\text{Br}$$
• $-R / -M$ প্রভাব: মূলকটি সংযুগ্ম সিস্টেম বা বেঞ্জিন বলয় থেকে নিজের দিকে ইলেকট্রন মেঘ টেনে নেয় (মেটা নির্দেশক): $$-\text{NO}_2 > -\text{CN} > -\text{CHO} > >\text{C}=\text{O} > -\text{COOH}$$

অসম্পৃক্ত সিস্টেম, কার্বোক্যাটায়ন বা মুক্ত মূলকের সন্নিহিত $lpha$-কার্বনের $ ext{C}- ext{H}$ বন্ধনের $\sigma$-ইলেকট্রনগুলির ফাঁকা $p$ বা $\pi^*$ কক্ষকে স্থানান্তরিত হয়ে আংশিক বন্ধন তৈরির ঘটনাকে হাইপারকনজুগেশন বা বেকার-নাথান প্রভাব বলা হয়।

• যেহেতু কোনো কোনো ক্যানোনিক্যাল গঠনে কার্বন ও প্রোটনের মাঝে কোনো বন্ধন থাকে না, তাই একে নো-বন্ড রেজোন্যান্স (No-Bond Resonance) বলে।
• অ্যালকিনের স্থায়িত্ব: যে অ্যালকিনে $lpha$-হাইড্রোজেনের সংখ্যা যত বেশি, তার হাইপারকনজুগেটিভ গঠন তত বেশি এবং সেটির তাপগতীয় স্থায়িত্ব তত বেশি (সেটজেফ নিয়ম): $$\text{টেট্রামিথাইলইথিলিন (১২টি } \alpha\text{-H)} > \text{ট্রাইমিথাইলইথিলিন (৯টি } \alpha\text{-H)} > \text{ট্রান্স-বিউট-২-ইন (৬টি } \alpha\text{-H)} > \text{বিউট-১-ইন (২টি } \alpha\text{-H)}$$

জৈব যৌগের বিশোধন ও উপাদান বিশ্লেষণ

• ঊর্ধ্বপাতন (Sublimation): কঠিন পদার্থকে উত্তপ্ত করলে না গলে সরাসরি বাষ্পে এবং বাষ্প ঘনীভূত হয়ে কঠিনে পরিণত হওয়ার পদ্ধতি (যেমন কর্পূর, ন্যাপথালিন, বেঞ্জোয়িক অ্যাসিড)।
• কেলাসন (Crystallization): উপযুক্ত দ্রাবকে তাপমাত্রা পরিবর্তনের সাথে দ্রাব্যতার পার্থক্যের উপর নির্ভর করে বিশুদ্ধ কঠিন পৃথকীকরণ।
• সাধারণ পাতন (Simple Distillation): স্ফুটনাঙ্কের বিশাল পার্থক্য ($> 25 ext{ K}$) যুক্ত উদ্বায়ী তরল মিশ্রণের পৃথকীকরণ (যেমন ক্লোরোফর্ম ও অ্যানিলিন)।
• আংশিক পাতন (Fractional Distillation): স্ফুটনাঙ্কের পার্থক্য $25 ext{ K}$-এর কম এমন তরল মিশ্রণ পৃথকীকরণে ফ্র্যাকশনেটিং কলাম ব্যবহার করা হয় (যেমন পেট্রোলিয়ামের আংশিক পাতন)।
• লঘু চাপে পাতন বা ভ্যাকুয়াম পাতন (Vacuum Distillation): যে সমস্ত তরল নিজেদের সাধারণ স্ফুটনাঙ্কে উত্তপ্ত করলে বিয়োজিত বা নষ্ট হয়ে যায়, বাহ্যিক চাপ কমিয়ে কম তাপমাত্রায় তাদের পাতন করা হয় (যেমন গ্লিসারল বায়ুমণ্ডলীয় চাপে $563 ext{ K}$ এ বিয়োজিত হয়, কিন্তু $12 ext{ mm Hg}$ চাপে মাত্র $453 ext{ K}$ এ অক্ষত অবস্থায় পাতিত হয়)।
• বাষ্প পাতন (Steam Distillation): জলে অমিশ্রণীয় কিন্তু বাষ্প-উদ্বায়ী তরল বিশোধনে ব্যবহৃত হয় (যেমন অ্যানিলিন, নাইট্রোবেঞ্জিন, সুগন্ধি এসেন্স)। মিশ্রণটি $100^\circ ext{C}$-এর নিচেই ফুটে ওঠে।
• ক্রোম্যাটোগ্রাফি (Chromatography): মিশ্রণের উপাদানগুলির স্থির মাধ্যম ও সচল মাধ্যমের মধ্যে অধিশোষণ বা বণ্টনের পার্থক্যের উপর ভিত্তি করে পৃথকীকরণ। $$\text{মন্দন গুণক } (R_f) = \frac{\text{মূলবিন্দু থেকে উপাদানটির অতিক্রান্ত দূরত্ব}}{\text{মূলবিন্দু থেকে দ্রাবক শীর্ষের অতিক্রান্ত দূরত্ব}}$$

জৈব যৌগের সমযোজী N, S ও হ্যালোজেনকে সোডিয়াম ধাতু সহ গলিয়ে জলে দ্রবণীয় আয়নীয় সোডিয়াম লবণে রূপান্তর করা হয়:

• নাইট্রোজেন পরীক্ষা: নিষ্কাশ দ্রবণ + $ ext{FeSO}_4$ ফুটিয়ে গাঢ় $ ext{H}_2 ext{SO}_4$ এবং $ ext{FeCl}_3$ যোগ করলে চারিত্রিক প্রুশিয়ান ব্লু (Prussian Blue) অধঃক্ষেপ পড়ে: $$\text{Fe}^{3+} + [\text{Fe(CN)}_6]^{4-} \to \text{Fe}_4[\text{Fe(CN)}_6]_3 \downarrow \text{ (প্রুশিয়ান ব্লু)}$$
• সালফার পরীক্ষা: নিষ্কাশ দ্রবণ + সদ্য প্রস্তুত সোডিয়াম নাইট্রোপ্রুসাইড দ্রবণ যোগ করলে উজ্জ্বল গাঢ় বেগুনি দ্রবণ তৈরি হয়: $$\text{Na}_2\text{S} + \text{Na}_2[\text{Fe(CN)}_5\text{NO}] \to \text{Na}_4[\text{Fe(CN)}_5\text{NOS}]$$
• হ্যালোজেন পরীক্ষা: নিষ্কাশ দ্রবণকে প্রথমে গাঢ় $ ext{HNO}_3$ সহযোগে ফুটিয়ে ঠান্ডা করে $ ext{AgNO}_3$ যোগ করা হয়:
  • $ ext{AgCl}$: সাদা দধির মতো অধঃক্ষেপ ($ ext{NH}_4 ext{OH}$-এ সম্পূর্ণ দ্রাব্য)।
  • $ ext{AgBr}$: হালকা হলুদ অধঃক্ষেপ ($ ext{NH}_4 ext{OH}$-এ স্বল্প দ্রাব্য)।
  • $ ext{AgI}$: উজ্জ্বল হলুদ অধঃক্ষেপ ($ ext{NH}_4 ext{OH}$-এ সম্পূর্ণ অদ্রাব্য)।

• লাইবিগ দহন পদ্ধতিতে কার্বন ও হাইড্রোজেন নির্ণয়: $$\%C = \frac{12}{44} \times \frac{\text{উৎপন্ন } \text{CO}_2 \text{-এর ভর (g)}}{\text{জৈব যৌগের ভর (g)}} \times 100$$ $$\%H = \frac{2}{18} \times \frac{\text{উৎপন্ন } \text{H}_2\text{O} \text{-এর ভর (g)}}{\text{জৈব যৌগের ভর (g)}} \times 100$$
• কজেলডাল পদ্ধতিতে নাইট্রোজেন নির্ণয়: $$\%N = \frac{1.4 \times N_1 \times V_1}{\text{জৈব যৌগের ভর (g)}}$$ (যেখানে $N_1$ ও $V_1$ হলো অ্যামোনিয়া দ্বারা প্রশমিত প্রমিত অ্যাসিডের মাত্রা ও আয়তন mL এককে)।
  সীমাবদ্ধতা: নাইট্রো ($-\text{NO}_2$), অ্যাজো ($-\text{N}=\text{N}-$) এবং পিরিডিন বা কুইনোলিন বলয়স্থিত নাইট্রোজেনের ক্ষেত্রে এই পদ্ধতি প্রযোজ্য নয়।
• ক্যারিয়াস পদ্ধতিতে হ্যালোজেন ও সালফার নির্ণয়: $$\%X = \frac{\text{হ্যালোজেনের পারমাণবিক ভর}}{\text{Ag}X \text{-এর আণবিক ভর}} \times \frac{\text{Ag}X \text{-এর ভর (g)}}{\text{যৌগের ভর (g)}} \times 100$$ $$\%S = \frac{32}{233} \times \frac{\text{BaSO}_4 \text{-এর ভর (g)}}{\text{যৌগের ভর (g)}} \times 100$$