p-ব্লক মৌলসমূহ (গ্রুপ ১৫, ১৬, ১৭ এবং ১৮)

গ্রুপ ১৫-এর মৌলগুলি হল নাইট্রোজেন (N), ফসফরাস (P), আর্সেনিক (As), অ্যান্টিমনি (Sb) এবং বিসমাথ (Bi)। এদের যোজ্যতা কক্ষের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হল ns2 np3। p-উপকক্ষ অর্ধপূর্ণ হওয়ায় এরা বিশেষ তাপগতীয় সুস্থিতি প্রদর্শন করে। গ্রুপ বরাবর ওপর থেকে নিচে নামলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়, তড়িৎ-ঋণাত্মকতা ও আয়নন এনথ্যালপি হ্রাস পায় এবং ধাতব ধর্ম বৃদ্ধি পায় (N ও P অধাতু, As ও Sb ধাতুকল্প এবং Bi বাস্তব ধাতু)।

নিষ্ক্রিয় জোড় প্রভাব (Inert Pair Effect): গ্রুপের নিচে নামার সাথে সাথে অভ্যন্তরীণ d ও f ইলেকট্রন দ্বারা দুর্বল আবরণী প্রভাবের কারণে সর্ববহিঃস্থ s-ইলেকট্রন জোড় (ns²) রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণ করতে অনিচ্ছা প্রকাশ করে। ফলে +৫ জারণ অবস্থার সুস্থিতি হ্রাস পায় এবং +৩ জারণ অবস্থার সুস্থিতি বৃদ্ধি পায়। তাই বিসমাথের ক্ষেত্রে Bi(III) অত্যন্ত সুস্থিত, কিন্তু Bi(V) তীব্র জারক পদার্থ হিসেবে কাজ করে (যেমন: BiF₅)।

বিশুদ্ধ ও শুষ্ক নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন গ্যাসকে ১:৩ আয়তন অনুপাতে মিশিয়ে অ্যামোনিয়া সংশ্লেষ করা হয়:

লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুযায়ী অনুকূল শর্তাবলী: (ক) উচ্চ চাপ: প্রায় ২০০ বায়ুমণ্ডলীয় চাপ (20 MPa), কারণ সম্মুখ বিক্রিয়ায় গ্যাসের মোল সংখ্যা হ্রাস পায় (৪ মোল → ২ মোল); (খ) অনুকূল তাপমাত্রা: প্রায় ৭০০ K (৪৫০-৫০০°C), যা তাপমোচী সাম্যাবস্থা ও বিক্রিয়ার গতির মধ্যে ভারসাম্য রক্ষা করে; (গ) অনুঘটক ও উদ্দীপক: আয়রন অক্সাইড (Fe₂O₃) অনুঘটক এবং এর কার্যক্ষমতা বৃদ্ধিতে অ্যালুমিনা (Al₂O₃) ও পটাশিয়াম অক্সাইড (K₂O) উদ্দীপক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

আণবিক গঠন ও লিউইস ক্ষারকত্ব: অ্যামোনিয়া অণুতে নাইট্রোজেন পরমাণুটি sp³ সংকরিত অবস্থায় থাকে। তিনটি বন্ধন জোড় এবং একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকায় নিঃসঙ্গ জোড়-বন্ধন জোড় বিকর্ষণের জন্য এর গঠন ত্রিকোণীয় পিরামিডীয় হয় এবং বন্ধন কোণ ১০৯.৫° থেকে সংকুচিত হয়ে ১০৭.৮° হয়। নাইট্রোজেনের এই নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়টি সহজেই দান করতে পারায় NH₃ একটি উৎকৃষ্ট লিউইস ক্ষারক। এটি কপার আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে গাঢ় নীল বর্ণের জটিল যৌগ গঠন করে:

শিল্পক্ষেত্রে অসওয়াল্ড পদ্ধতিতে ৩টি ধাপে HNO₃ প্রস্তুত করা হয়:

• ১ম ধাপ (অনুঘটকীয় জারণ): 4NH₃ + 5O₂ xrightarrow[১১০০ K, ৯ বার]{Pt/Rh তারজালি} 4NO + 6H₂O (তাপমোচী, দ্রুত বিক্রিয়া)।
• ২য় ধাপ: 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂।
• ৩য় ধাপ (শোষণ): 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO↑ (উৎপন্ন NO পুনরায় ১ম ধাপে পাঠানো হয়)।

তামার সাথে বিক্রিয়া (লঘু বনাম গাঢ়):

ধাতুর নিষ্ক্রিয়তা (Passivity): গাঢ় HNO₃-এ Al, Cr, Fe ধাতু নিমজ্জিত করলে ধাতুপৃষ্ঠে অনুদ্বায়ী ও অবিচ্ছেদ্য অক্সাইডের (যেমন Al₂O₃, Cr₂O₃) একটি পাতলা সুরক্ষামূলক স্তর গঠিত হয়, যা ধাতুকে পরবর্তী রাসায়নিক আক্রমণ থেকে সম্পূর্ণ নিষ্ক্রিয় করে তোলে।

ধূসর বলয় পরীক্ষা (Brown Ring Test): নাইট্রেট লবণের জলীয় দ্রবণে সদ্য প্রস্তুত FeSO₄ যোগ করে টেস্টটিউবের গা বেয়ে সাবধানে গাঢ় H₂SO₄ যোগ করলে দুই তরলের সংযোগস্থলে একটি বাদামী রঙের বলয় সৃষ্টি হয়:

এই জটিল আয়নে NO মূলকটি Fe(II)-কে একটি ইলেকট্রন প্রদান করে নিজে NO⁺ (নাইট্রোসোনিয়াম)-এ পরিণত হয় এবং আয়রন বিরল Fe⁺¹ জারণ অবস্থায় (3d⁷, ৩টি বিজোড় ইলেকট্রন, μ ≈ ৩.৮৭ BM) অবস্থান করে।

একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসমণ্ডলে (যেমন CO₂) সাদা ফসফরাসকে গাঢ় সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণের সাথে উত্তপ্ত করে পরীক্ষাগারে ফসফিন প্রস্তুত করা হয়:

ঘূর্ণিবলয় (Vortex Rings) ও হোমসের সিগন্যাল: বিশুদ্ধ ফসফিন অদাহ্য। তবে প্রস্তুত ফসফিনে অপদ্রব্য হিসেবে ডাইফসফিন (P₂H₄) বা ফসফরাস বাষ্প উপস্থিত থাকে। এই অপদ্রব্য বায়ুর অক্সিজেনের সংস্পর্শে আসামাত্র স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে ওঠে এবং ধোঁয়ার সুন্দর ঘূর্ণিবলয় (P₄O₁₀) তৈরি করে। এই ধর্মের ওপর ভিত্তি করে সমুদ্রে পথনির্দেশক হিসেবে হোমসের সংকেত (Holmes' Signals) ও ধোঁয়া-পর্দা তৈরি করা হয় (ক্যালসিয়াম কার্বাইড ও ক্যালসিয়াম ফসফাইডের মিশ্রণযুক্ত কন্টেইনার সমুদ্রে ফেলে দিলে C₂H₂ ও PH₃ উৎপন্ন হয়)।

ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl₃): উত্তপ্ত সাদা ফসফরাসের ওপর শুষ্ক ক্লোরিন চালনা করলে PCl₃ উৎপন্ন হয় (P₄ + 6Cl₂ → 4PCl₃)। এটি জলের সাথে তীব্রভাবে বিক্রিয়া করে অর্থোফসফরাস অ্যাসিড গঠন করে: PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl। এর গঠন পিরামিডীয় (sp³ সংকরিত)।

ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড (PCl₅): অতিরিক্ত ক্লোরিনের উপস্থিতিতে PCl₅ গঠিত হয়। বাষ্পীয় অবস্থায় PCl₅-এর গঠন ত্রিকোণীয় দ্বিপিরামিডীয় (sp³d সংকরায়ণ)।

গ্রুপ ১৬-এর মৌলগুলি হল অক্সিজেন (O), সালফার (S), সেলেনিয়াম (Se), টেলুরিয়াম (Te) এবং পোলোনিয়াম (Po)। এদের আকরিক গঠনকারী মৌল বা চ্যালকোজেন বলা হয়। যোজ্যতা কক্ষের বিন্যাস ns2 np4। অক্সিজেন পরমাণুর ছোট আকার, উচ্চ তড়িৎ-ঋণাত্মকতা ও ফাঁকা d-কক্ষক না থাকায় এটি কেবল -২, -১ (পারঅক্সাইডে) ও +২ (OF₂-তে) জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। অক্সিজেনের d-কক্ষক না থাকায় OF₆ তৈরি অসম্ভব, অথচ সালফারের 3d কক্ষক থাকায় তা সুস্থিত SF₆ গঠন করে। আণবিক কক্ষক তত্ত্ব (MOT) অনুযায়ী O₂ অণুর দুটি ডিজেনারেট অ্যান্টিবন্ডিং π*2p কক্ষকে ১টি করে বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় এটি প্যারাম্যাগনেটিক।

শুষ্ক ও বিশুদ্ধ অক্সিজেন গ্যাসের মধ্য দিয়ে নীরব তড়িৎক্ষরণ (Silent Electric Discharge) চালনা করে ওজোন প্রস্তুত করা হয়:

নীরব তড়িৎক্ষরণ ব্যবহার করা হয় যাতে কোনো স্ফুলিঙ্গ বা স্থানীয় অতিরিক্ত উত্তাপ তৈরি না হয়, কারণ তা ওজোনকে পুনরায় অক্সিজেনে ভেঙে ফেলত।

তাপগতীয় অস্থিতিশীলতা: ওজোনের অক্সিজেনে বিয়োজন 2O₃ → 3O₂ একটি তাপমোচী প্রক্রিয়া (ΔH ঋণাত্মক) এবং এই প্রক্রিয়ায় এনট্রপি বৃদ্ধি পায় (ΔS ধনাত্মক)। ফলে গিবস মুক্ত শক্তি পরিবর্তন ΔG = ΔH - TΔS অত্যন্ত বেশি ঋণাত্মক হয়। তাই ওজোন তাপগতীয়ভাবে অত্যন্ত অস্থিতিশীল এবং উচ্চ গাঢ়ত্বে বিপজ্জনকভাবে বিস্ফোরক।

তীব্র জারক ধর্ম: ওজোন সহজেই জায়মান অক্সিজেন [O] ত্যাগ করে (O₃ → O₂ + [O]):

• কালো লেড সালফাইডকে সাদা লেড সালফেটে জারিত করে: PbS + 4O₃ → PbSO₄ + 4O₂।
• পারদকে জারিত করে (টেইলিং অব মারকারি): 2Hg + O₃ → Hg₂O + O₂ (পারদ কাচের গায়ে লেগে যায় ও মেনিসকাস হারায়)।

ওজোনের গঠন: ওজোন অণুটি কৌণিক (কোণ ১১৭°)। অনুনাদের কারণে উভয় O-O বন্ধন দৈর্ঘ্য সমান (১২৮ pm), যা একক বন্ধন (১৪৮ pm) ও দ্বিবন্ধন (১২১ pm)-এর মধ্যবর্তী।

সালফার প্রধানত দুটি কেলাসী রূপভেদে পাওয়া যায় যা কুঞ্চিত S₈ মুকুট (Crown ring) গঠন করে:

• রম্বিক বা α-সালফার: হলুদ বর্ণের, ৩৬৮.৬ K (৯৫.৬°C)-এর নিচে সুস্থিত, ঘনত্ব ২.০৬ g/cm³, CS₂-তে দ্রবণীয়।
• মনোক্লিনিক বা β-সালফার: সূঁচালো কেলাস, ৩৬৮.৬ K (৯৫.৬°C)-এর উপরে সুস্থিত, ঘনত্ব ১.৯৮ g/cm³।
• রূপান্তর তাপমাত্রা (Transition Temperature): ৩৬৮.৬ K বা ৯৫.৬°C উষ্ণতায় উভয় রূপভেদ সাম্যাবস্থায় সহাবস্থান করে।
• বাষ্পীয় দশায় S₂-এর চৌম্বক ধর্ম: ১০০০ K-এর বেশি উষ্ণতায় সালফার বাষ্প মূলত দ্বিপরমাণুক S₂ অণু হিসেবে থাকে। O₂ অণুর মতোই এর অ্যান্টিবন্ডিং π* উপশক্তিস্তরে ২টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় বাষ্পীয় সালফার প্যারাম্যাগনেটিক হয়।

SO₂ আর্দ্রতার উপস্থিতিতে জায়মান হাইড্রোজেন উৎপন্ন করে একটি তীব্র বিজারক হিসেবে আচরণ করে:

সালফিউরিক অ্যাসিডের শিল্প সংশ্লেষ চারটি প্রযুক্তিগত পর্যায়ে সম্পন্ন করা হয়:

• ১ম ধাপ (SO₂ উৎপাদন ও বিশোধন): সালফার বা আয়রন পাইরাইটস বায়ুতে দহন করে SO₂ গ্যাস প্রস্তুত করা হয় (S + O₂ → SO₂)। গ্যাসটিকে আর্সেনিক ও ধূলিকণামুক্ত করা অত্যন্ত জরুরি, কারণ As₂O₃ অনুঘটককে বিষাক্ত করে ফেলে।
• ২য় ধাপ (SO₂-এর অনুঘটকীয় জারণ — সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ ধাপ):
  2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)   [ΔH° = -১৯৬.৬ kJ/mol   (তাপমোচী)]
  লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুযায়ী অনুকূল শর্তাবলী:
  • উষ্ণতা: ৭২০-৭৭০ K (৪৫০-৫০০°C); বিক্রিয়াটি তাপমোচী হওয়ায় নিম্ন উষ্ণতায় সাম্য ডানদিকে সরে, কিন্তু অত্যধিক নিম্ন উষ্ণতায় বিক্রিয়া মন্থর হয়ে পড়ে। তাই এই অনুকূল মধ্যম উষ্ণতা বজায় রাখা হয়।
  • চাপ: ১-২ বার (স্বল্প চাপ); যদিও চাপ বৃদ্ধিতে বিক্রিয়া অনুকূল হয়, কিন্তু ১-২ বার চাপেই প্রায় ৯৮% SO₃ পাওয়া যায়, ফলে ব্যয়বহুল উচ্চচাপের চুল্লির প্রয়োজন হয় না।
  • অনুঘটক: প্ল্যাটিনামের চেয়ে ভ্যানাডিয়াম পেন্টাঅক্সাইড (V₂O₅) বেশি সুবিধাজনক, কারণ এটি সুলভ এবং আর্সেনিক অপদ্রব্য দ্বারা বিষাক্ত হয় না।
• ৩য় ধাপ (ওলিয়াম প্রস্তুতি): উৎপন্ন SO₃ গ্যাসকে সরাসরি জলে দ্রবীভূত না করে ৯৮% গাঢ় H₂SO₄-এ শোষণ করিয়ে ওলিয়াম বা পাইরোসালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করা হয়: SO₃ + H₂SO₄ → H₂S₂O₇।
  সরাসরি জলে দ্রবীভূত না করার কারণ: জলের সাথে SO₃-এর তীব্র তাপমোচী বিক্রিয়ার ফলে উৎপন্ন তাপে জল বাষ্পীভূত হয়ে সালফিউরিক অ্যাসিডের অতি ক্ষুদ্র ফোঁটার একটি ঘন কুয়াশা (Acid fog) সৃষ্টি করে, যা সাধারণ শোষণ স্তম্ভে কিছুতেই ঘনীভূত করা যায় না।
• ৪র্থ ধাপ (ওলিয়ামের লঘুকরণ): ওলিয়ামে প্রয়োজনীয় পরিমিত জল যোগ করে কাঙ্ক্ষিত গাঢ়ত্বের (যেমন ৯৮% বিশুদ্ধ) H₂SO₄ উৎপাদন করা হয়: H₂S₂O₇ + H₂O → 2H₂SO₄।

• তীব্র দ্বিক্ষারীয় অ্যাসিড ধর্ম: জলে দুটি ধাপে বিয়োজিত হয়:
  H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄⁻   [K_{a1} > ১০ (খুব বেশি)]
HSO₄⁻ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + SO₄²⁻   [K_{a2} = ১.২ × ১০⁻²]
• তীব্র নিরুদক ধর্ম: গাঢ় H₂SO₄ যৌগ থেকে জলের উপাদান (H ও O ২:১ অনুপাতে) শোষণ করে:
  চিনির অঙ্গারীকরণ (Charring of Sugar): C₁₂H₂₂O₁₁ xrightarrow{conc. H₂SO₄} 12C(s) + 11H₂O (কালো স্পঞ্জের মতো কার্বন অবশিষ্ট থাকে)।
  ফর্মিক অ্যাসিডের নিরুদন: HCOOH xrightarrow{conc. H₂SO₄} CO↑ + H₂O।
• জারক ধর্ম: উত্তপ্ত গাঢ় H₂SO₄ অধাতু ও ধাতুকে জারিত করে নিজে SO₂-তে বিজারিত হয়:
  C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
Cu + 2H₂SO₄ xrightarrow{Δ} CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

গ্রুপ ১৭-এর মৌলগুলি হল ফ্লুরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I) এবং অ্যাস্টাটিন (At)। এদের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস ns2 np5। ফ্লুরিনের সর্বাধিক তড়িৎ-ঋণাত্মকতা ও ফাঁকা d-কক্ষক না থাকায় এটি কেবল -১ জারণ অবস্থা দেখায়, অথচ অন্যান্য হ্যালোজেনগুলি -১ ছাড়াও +১, +৩, +৫ ও +৭ জারণ অবস্থা প্রদর্শন করতে পারে।

ক্লোরিনের অক্সোঅ্যাসিডের অম্লীয় তীব্রতার সঠিক ক্রম:

কারণ: কেন্দ্রীয় ক্লোরিনের জারণ সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে O-H বন্ধনের ইলেকট্রন জোড় ক্লোরিনের দিকে আকৃষ্ট হয়, ফলে প্রোটন সহজে মুক্ত হয়। অধিকন্তু, এদের অনুবন্ধী ক্ষারকের স্থায়িত্ব অনুনাদের ওপর নির্ভরশীল: পারক্লোরেট আয়নে (ClO₄⁻) ঋণাত্মক আধানটি চারটি সমতুল্য অক্সিজেন পরমাণুর ওপর সমভাবে বিস্তৃত হওয়ায় এটি সর্বাধিক সুস্থিত।

দুটি ভিন্ন হ্যালোজেন পরস্পর যুক্ত হয়ে যে দ্বি-মৌল সমযোজী যৌগ গঠন করে তাদের আন্তঃহ্যালোজেন যৌগ বলে (যেমন XX', XX'₃, XX'₅, XX'₇):

আন্তঃহ্যালোজেন যৌগসমূহ মূল হ্যালোজেনের চেয়ে বেশি সক্রিয় কেন? ফ্লুরিন (F₂) ব্যতীত অন্য সকল হ্যালোজেনের চেয়ে আন্তঃহ্যালোজেন যৌগগুলি বেশি সক্রিয়। এর কারণ হল দুটি ভিন্ন হ্যালোজেনের মধ্যে তড়িৎ-ঋণাত্মকতার পার্থক্যের জন্য X-X' বন্ধনটি ধ্রুবীয় ও দুর্বল হয়, অথচ বিশুদ্ধ হ্যালোজেনে X-X বন্ধনটি সম্পূর্ণ অধ্রুবীয় ও শক্তিশালী।

গ্রুপ ১৮-এর মৌলগুলি হল হিলিয়াম (He), নিয়ন (Ne), আর্গন (Ar), ক্রিপ্টন (Kr), জেনন (Xe) এবং রেডন (Rn)। এদের যোজ্যতা কক্ষের সুস্থিত অষ্টক বিন্যাস (ns2 np6, হিলিয়ামে 1s2) থাকায় এদের প্রথম আয়নন এনথ্যালপি অত্যন্ত উচ্চ এবং ইলেকট্রন গ্রহণ এনথ্যালপি ধনাত্মক, ফলে এরা সাধারণ অবস্থায় রাসায়নিকভাবে সম্পূর্ণ নিষ্ক্রিয়।

নিকেল পাত্রে বিভিন্ন তাপমাত্রায় ও অনুপাতে জেনন ও ফ্লুরিনের প্রত্যক্ষ বিক্রিয়ায় জেনন ফ্লোরাইড প্রস্তুত হয়:

• Xe + F₂ xrightarrow[৬৭৩ K, ১ বার]{Xe অতিরিক্ত (২:১)} XeF₂ (জেনন ডাইফ্লোরাইড, বর্ণহীন কঠিন)।
• Xe + 2F₂ xrightarrow[৮৭৩ K, ৭ বার]{১:৫ মোলার অনুপাত} XeF₄ (জেনন টেট্রাফ্লোরাইড)।
• Xe + 3F₂ xrightarrow[৫৭৩ K, ৬০-৭০ বার]{১:২০ মোলার অনুপাত} XeF₆ (জেনন হেক্সাফ্লোরাইড)।

আর্দ্রবিশ্লেষণ বিক্রিয়া (সম্পূর্ণ বনাম আংশিক):

• হিলিয়াম (He): (১) গভীর সমুদ্রে ডুবুরিদের শ্বাসকার্যের জন্য অক্সিজেন সিলিন্ডারে নাইট্রোজেনের পরিবর্তে হিলিয়াম (হেলিঅক্স মিশ্রণ) মেশানো হয়, কারণ উচ্চ চাপে রক্তে হিলিয়ামের দ্রাব্যতা অত্যন্ত কম হওয়ায় এটি দ্রুত উপরে ওঠার সময় প্রাণঘাতী 'বেন্ডস' (Bends) বা ডিকম্প্রেশন সিকনেস সৃষ্টি করে না। (২) হালকা ও অদাহ্য হওয়ায় আবহাওয়া বেলুনে ব্যবহৃত হয়। (৩) তরল হিলিয়াম (স্ফুটনাঙ্ক ৪.২ K) হাসপাতালের এমআরআই (MRI) ও এনএমআর মেশিনের সুপারকন্ডাক্টিং চুম্বক শীতলীকরণে অপরিহার্য ক্রায়োজেনিক তরল হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
• নিয়ন (Ne): নিয়ন সাইন ও বিজ্ঞাপনী বাতিতে উজ্জ্বল লালচে-কমলা আলো সৃষ্টিতে ব্যবহৃত হয়; কুয়াশা ভেদ করার ক্ষমতার জন্য বিমানবন্দর রানওয়েতে কার্যকর।
• আর্গন (Ar): অ্যালুমিনিয়াম ও স্টেইনলেস স্টিলের উচ্চতাপমাত্রিক আর্ক ওয়েল্ডিং-এ নিষ্ক্রিয় পরিবেশ সৃষ্টি করতে এবং টাংস্টেন ফিলামেন্টের বাষ্পীভবন রোধে বৈদ্যুতিক বাল্বে ব্যবহৃত হয়।
• ক্রিপ্টন ও জেনন (Kr, Xe): উচ্চগতির ফটোগ্রাফিক ফ্ল্যাশ বাতি এবং বিশেষায়িত লেজার সিস্টেমে ব্যবহৃত হয়।
• রেডন (Rn): তেজস্ক্রিয় গ্যাস; ক্যান্সার চিকিৎসায় রেডিওথেরাপিতে ব্যবহৃত হয়।